离子及离子方程式的书写Cu等单质导电是由于有自由移动的电子为什么NaCl固体不导电,而NaCl溶液可导电？熔融NaCl能否导电呢？氯化钠在水溶液中的电离二、电离1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。三、电解质溶液的导电性1．原因：电离产生自由移动的离子。2．影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，溶液导电性越强。四、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质1.酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。2.碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。3.盐：电离时能生成金属阳离子(或NH)和酸根离子的化合物。HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2KOHNaClK2CO3NH4NO39五、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。常见电解质常见电解质CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？既不是电解质，又不是非电解质的物质常见非电解质常见非电解质物质1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？名师解惑一、正确理解电解质和非电解质的概念在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，若是在以上两种情况下都不导电的化合物，则称为非电解质。1．电解质和非电解质都是化合物。对于单质(如Fe、Cl2等)，无论能否导电，都不能称为电解质或非电解质。对于混合物(如NaCl溶液、盐酸等)，即使能导电，也不是电解质。2．电解质所要求的导电条件，只要满足在“水溶液”或“熔融状态”中的任一情况即可。如HCl在液态时不导电，其水溶液可导电，所以HCl是电解质。3．有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如CO2的水溶液能够导电，是因为CO2与水反应生成了电解质H2CO3，而CO2在水溶液中并未电离，是非电解质。4．活泼金属的氧化物，如Na2O、Al2O3等，其水溶液能导电，虽然溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下能电离出离子而导电，因此是电解质。例：Na2O(熔融)＝2Na＋＋O2－Al2O3(熔融)＝2Al3＋＋3O2－5．化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。6．一般来说，酸(不分强弱)、碱(不分强弱)、盐(不论溶解性如何)、活泼金属的氧化物都是电解质，而非金属的氧化物都不是电解质。7．酒精、蔗糖等绝大多数有机物都不是电解质。为什么同种浓度的电解质溶液接入电路中灯泡的明暗度不同呢？强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。(1)强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电解质，过程不可逆。(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。(2)弱电解质：在水溶液或熔融状态下是部分电离的电解质，过程可逆。(3)某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，或在熔化状态下能完全电离，所以是难溶性强电解质。强弱电解质的对比七、离子反应1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。2、溶液中复分解反应(离子反应)发生的条件生成沉淀，放出气体，生成水。②电离方程式的书写Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-（3）书写离子方程式的步骤③删去方程式两边形式相同的离子符号：“拆”是关键：“拆”是关键：对于微溶物的处理，有以下三种情况：①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2＋+2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2+CO32―==CaCO3↓+2OH―③在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋＋2OH―＋2H＋＋SO42―＝＝CaSO4↓+2H2O（2）注意反应是否在溶液中进行。离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行的反应，一般不用离子方程式表示。(3)多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写；多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。NaHSO4与NaOH的反应，离子方程式为：H＋＋OH―＝＝H2ONaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝＝H2O＋CO32―3.离子