第4节离子反应离子方程式的书写及正误判断是中学化学的重点及难点，也是每年高考的热点。离子方程式的书写及正误判断经常涉及到关于一种物质的少量和过量问题，这就更增加了书写离子方程式的难度，许多学生对这类型的题目望而生畏。现将化学反应在什么条件下存在量的问题进行分类讨论并就与量有关的离子方程式书写给出书写技巧。在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。一、中和类反应1.存在范围一般一元酸或碱与二元碱或酸反应时，酸碱用量的多少会使反应结果不同，离子方程式的书写也就不同。但一元与一元酸碱或二元与二元酸碱反应物之间一般按物质的量1:1反应，不存在量多量少的问题。如HCl溶液与NaOH溶液反应，H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应与反应物的用量没关系，均按计量数1:1反应。2.书写技巧3.应用推广二、沉淀类反应例2：Al3+、[Al(OH)4]-的相互转化递变图如下所示：Al3+～3OH-～Al(OH)3～1OH-～[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-～1H+～Al(OH)3～3H+～Al3+3.应用推广③银盐与氨水反应:三、中和与沉淀并行类反应2.书写技巧反应时酸碱中和优先考虑，然后再考虑生成沉淀，最后将剩余的离子自由组合，同时兼顾“少定多变”的原则。若NaHCO3过量：3.应用推广③Ba(OH)2溶液与NH4HSO4溶液反应：四、氧化还原反应类例4、在FeI2溶液中通入一定量的Cl2考虑Fe2+、I-都参与离子反应，将FeI2计量数定为1，根据得失电子总数相等确定Cl2前计量数为3/2，整理得离子方程式为：3.应用推广归纳总结小试身手：（1）Ba2++2OH–+2ＨＣＯ３－=BaCO3↓+2H2O+CO32-