会计学观察不同金属与硝酸反应(fǎnyìng)的化学方程式，发现只要硝酸的还原产物相同，则硝酸的还原产物与硝酸的物质的量之比相同。还原产物得电子(diànzǐ)数=金属失去电子(diànzǐ)数n(HNO3)总=还原产物中N原子物质(wùzhì)的量+得电子物质(wùzhì)的量例1：一定量的铝铁合金与300mL2mol/L硝酸反应生成3.36LNO(标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加NaOH溶液的体积是A.150mLB.200mLC.450mLD.无法(wúfǎ)计算例2：14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出NO气体后得到溶液1L。称量所得(suǒdé)溶液，发现比原硝酸溶液增重8g。则原溶液中硝酸的浓度为A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L例3：一定量铜在某浓硝酸溶液(róngyè)中完全溶解。已知参加反应的30gHNO3中被还原的HNO3质量为13g，则生成的NO和NO2的体积比为(同温同压下测定)A.1:1B.1:2C.2:11D.4:1例4：mg铜与一定浓度的硝酸完全反应放出(fànꞬchū)V1L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2L气体，欲使V2L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有N2O4生成)。A.V1/89.6molB.3V2/89.6molC.m/128molD.无法计算例5：锌与硝酸反应(fǎnyìng)，若有1mol硝酸参加反应(fǎnyìng)，就有0.8mol电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价为______。例6：为了测定某铜银合金的组成，将17.2g合金溶于50mL11.0mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48L(标准状况)，并测得溶液的pH＝0。假设反应后溶液的体积仍为50mL。试计算(jìsuàn)⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵合金中银的质量分数。⑵n(HNO3)反应＝11.0mol/L×0.050L－1mol/L×0.050＝0.50mol设合金中铜、银物质(wùzhì)的量分别为x、y，则64g/mol·x＋108g/mol·y＝17.2g…………①又，产物Cu(NO3)2、AgNO3中含NO3－物质(wùzhì)的量各为2x、y，据N守恒可得2x＋y＋0.20mol＝0.50mol……………②解①②得y＝0.10mol，故W(Ag)＝×100%＝62.8%例7：6.4g铜与过量的硝酸(60mL8mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有NO2、NO，反应后溶液(róngyè)中所含H＋为nmol，此时溶液(róngyè)中所含NO3－物质的量为A.0.28molB.0.31molC.(n＋0.2)molD.(n＋0.4)mol例8：76.8mg铜和适量(shìliàng)浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果NO3－离子减少2×10－3mol，则溶液中H＋同时下降A.2.2×10－3molB.3.2×10－3molC.4.4×10－3molD.4×10－3mol例9：3.25g某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未观察到有气体放出(fànɡchū)，但测知生成物中有NH4NO3。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出(fànɡchū)，其体积为280mL(标准状况)，求⑴如用R表示该金属，写出R与硝酸反应的化学方程式。⑵R是哪种金属？(写出推断过程)取一定质量的Fe、Cu混合物粉末平均(píngjūn)分成三份：①第一份加入到100mL某稀硝酸中，充分反应后，剩余金属18.8g，并放出0.10molNO气体；②第二份加入到200mL相同浓度的稀硝酸中，充分反应后，剩余金属9.6g；③第三份加入到过量相同浓度的稀硝酸中，金属完全反应，求：⑴此稀硝酸的物质的量浓度。⑵②中产生NO的物质的量。⑶每份金属混合物中，含Fe、Cu的物质的量。⑷使②中金属完全溶解，至少还需加入此稀硝酸的体积及又放出NO的物质的量。⑸③中生成NO的总物质的量和消耗硝酸的总物质的量。例10：甲、乙、丙三个研究小组为探究制备Cu(NO3)2的最佳方案，用以下三种方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。⑴甲组用agCu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于vmL稀HNO3中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是mol，C(HNO3)大于mol/L。⑵乙组用agCu粉，全部溶于过量的稀HNO3中，测得生成气体的物质的量是mol，消耗的HNO3的物质的量是mol。为消除(xiāochú)污染，将生成的气体通入水中并同时通入O