高二年级3月份阶段性测试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。可能用到的原子量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Na-23Cl-35.5Ca-40Cr-52Co-59Cu-64Mn-55Zn-65第I卷(选择题)一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A.冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素C.速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D.焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关2.下列化学用语或图示表达正确的是A.图中电子排布违反了能量最低原理B.氧原子核外能量最高的电子云的形状：C.Na2O2的电子式：D.由于H2O分子间可以存在氢键，水的热稳定性很强3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子B.34g呋喃()中含有的极性键数目为3NAC.8gCH4含有中子数为3NAD.1mol[Cu(NH3)4]2+中共价键的个数为16NA4.下列相关比较中，不正确的是A.第一电离能：F＞N＞O＞CB.熔点：Na＜Mg＜AlC.分解温度：MgCO3＞CaCO3＞BaCO3D.分子中键角：H2O＞H2S＞H2Se5.某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是A.Z2和YM为等电子体B.RM3的空间构型为平面三角形C.W分子中R的杂化方式为sp2D.W分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键6.下列事实与氢键无关的有①HF比HCl的熔、沸点高②相同温度下，冰的密度比水小③水分子比硫化氢分子稳定④乙醇可以和水以任意比例互溶⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸低A.1项B.2项C.3项D.4项7.对乙酰氨基酚主要用于感冒引起的发热，也用于缓解疼痛，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A.该分子中sp2杂化和sp3杂化的碳原子个数比为7：1B.该分子中所有碳原子不可能处于同一平面上C.该分子中含有20个σ键D.苯环中的大键是由碳原子6个未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠而成8.是合成各种有机农药的原料，下列判断错误的是A.分子中P原子为杂化，分子呈平面三角形B.P的电负性小于S，而P的第一电离能大于S的第一电离能C.的键角大于的键角D.分子稳定性低于分子，因P-F键键能大9.的配位化合物较稳定且应用广泛。可与、、、等配体形成使溶液呈浅紫色的、红色的、无色的、黄色的配离子。某同学按如下步骤完成实验：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的配离子；不能与形成配离子。下列说法不正确的是A.Ⅰ中溶液呈黄色可能是由水解产物的颜色造成B.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色C.可用NaF和KSCN溶液检验溶液中是否含有D.为了能观察到溶液Ⅰ中的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸10.钴某种氧化物广泛应用于硬质合金、超耐热合金、绝缘材料和磁性材料的生产，其晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是A.该氧化物的化学式为CoOB.晶胞中Co2+的配位数为12C.根据晶体类型推测，该物质熔点高于硫(S8)D.若该氧化物的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则晶胞中两个O2-间的最短距离是×cm二、不定项选择题：本题共5小题，共20分。在每小题给出的四个选项中有1~2个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.氯元素有多种化合价，可形成等离子.下列说法错误的是A.基态原子核外电子的空间运动状态有9种B键角：C.提供孤电子对与可形成D.中的杂化方式相同12.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是A.N2H4分子中σ键与π键的数目之比为5∶1B.1molN2H4可处理水中1.5molO2C.含铜的氧化物中，Cu+比Cu2+稳定D.③中发生的反应为4Cu(NH3)+O2+8NH3·H2O=4Cu(NH3)+4OH-+6H2O13.硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为pnm，乙图为晶胞的俯视图，下列说法正确的是A.晶胞中硒原子的配位数为12B.晶胞中d点原子分数坐标为C.相邻两个Zn原子的最短距离为nmD.电负性：Zn>Se