高一方程式总结一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4、铁在氧气中燃烧：3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO、铜在空气中受热：4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3、铝在空气中燃烧：5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O、氢气在空气中燃烧：6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5、红磷在空气中燃烧：7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2、硫粉在空气中燃烧：8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2、碳在氧气中充分燃烧：9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO、碳在氧气中不充分燃烧10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO、二氧化碳通过灼热碳层：11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2、一氧化碳在氧气中燃烧：12、、二氧化碳和水反应（紫色石蕊变红）2+H2O=H2CO3（可逆）（二氧化碳和水反应紫色石蕊变红）变红CO13、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2、生石灰溶于水：溶于水14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O、无水硫酸铜作干燥剂：干燥剂15、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl、钠在氯气中燃烧：74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4．三氧化硫溶于水：二、分解反应1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑、实验室用双氧水制氧气：2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑、加热高锰酸钾：3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑、水在直流电的作用下分解：4、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑、碳酸不稳定而分解：5、、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法）CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）：14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3===2KCl+3O2↑）：部分也可叫做置换反应置换反应*）三、氧化还原反应（部分也可叫做置换反应）1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu*、铁和硫酸铜溶液反应：2、、锌和稀硫酸反应实验室制氢气）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑*（实验室制氢气）：3、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑*、镁和稀盐酸反应：4、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O*、氢气还原氧化铜：5、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑*、木炭还原氧化铜：7、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO*、水蒸气通过灼热碳层：8、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑*、焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2一氧化碳还原氧化铁：四、其他11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O精在空气中燃烧：五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、置换反应）（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）eg：）：33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑溶液）（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐eg：）：36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物+酸--------盐+水eg：）酸：41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O氧化镁和稀硫酸反应：（4）酸性氧化物+碱--------盐+水eg：）碱：6、、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）Ca(OH)2+CO2===（：二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳）CaCO3↓+H2O7、除去二氧化碳：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O、除去二氧化碳：44．苛性钠吸收二氧化硫气澹?NaOH+SO2===Na2SO3+H2O．苛性钠吸收二氧化硫气体：（5）酸+碱--------盐+水eg：）：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化铝药物治疗胃酸过多58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===N