1.废电池投入的垃圾桶上应贴有的垃圾分类标志是（）A.有害垃圾B.可回收物C.餐厨垃圾D.其它垃圾【答案】A【解析】【详解】因为废旧电池中含有重金属离子，重金属离子有毒，能污染环境，故废旧电池属于有害垃圾；故答案选A。2.用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NAB.将7.1gCl2通入水中，转移电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NAD.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为0.1NA【答案】C【解析】【详解】A.3.6g过氧化钙的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钙中含1mol阴离子，故0.05mol过氧化钙中含0.05NA个阴离子，故A错误。B．氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以将7.1gCl2通入水中，转移电子数小于0.1NA，故B错误；C．O2和CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2LO2、CO2混合气体物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，故C正确；D．在氢氧化钠溶液中，氢原子的物质的量浓度为10-13mol/L，全部来自于水的电离，而水电离出的氢氧根的浓度等于水电离出的氢离子的浓度，故pH=13的氢氧化钠中，水电离出的氢氧根的个数为10-13NA，故D错误；故答案为C。3.下列反应的离子方程式正确的是（）A.碳酸钠的水溶液呈碱性：B.用溶解：C.向胶体中加入氢碘酸溶液：D.氯化亚铁溶液中通入氯气：【答案】D【解析】【详解】A.CO32-的水解要分步书写，水解的离子方程式为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，A错误；B.碳酸钙是难溶物，不能拆，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C.具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，故离子方程式为：2Fe（OH）3（胶体）+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，C错误；D.氯气将亚铁离子氧化为铁离子，，D正确；答案选D。【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。4.某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（）A.0.80B.0.85C.0.90D.0.93【答案】A【解析】【详解】FexO中Fe平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mLCl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。【点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中，溶液变成黄色氧化性：H2O2强于Fe3+B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素不含钾元素D分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫溶液颜色都变浅说明氯气和二氧化硫都有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．酸性条件下亚铁离子可能被硝酸根离子氧化，则不能判断H2O2、Fe3+的氧化性，故A错误；B．浓氨水具有挥发性，可以会发出碱性气体氨气，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢可以和氨气反应得到白烟氯化铵，故B正确；C．某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色，证明含有钠离子，但是钾离子的检验需要透过钴玻璃观察，所以无法判断钾离子是否存在，故C错误；D．氯气、二氧化硫均与NaOH反应，碱性降低，二氧化硫为酸性氧化物，均与漂白性无关，故D错误；故答案B。6.工业上，通常采用电解法处理酸性废水中的，装置示意图如图所示。下列说法正确的是A.石墨极上发生氧化反应B.阳极的电极