要点疑点考点1．碱金属元素最外层上都有1个电子。碱2．关于“焰色反应”：金属①是元素的一种物理性质，无论是金属离元子或原子均能发生焰色反应；素②不是所有元素都有特征的焰色反应；③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。3．金属活动性与金属性的区别：金属活动性是指金属单质在水中生成水化离子倾向的大小。它不仅与金属本身的碱性质有关，还与它所处的环境——水有关。金金属性是指元素的原子失去电子变成阳属离子倾向的大小。它与原子结构密切相元关。素一般情况下，两者是一致的。也有例外，如金属活动性：Ca＜Na，而金属性：Ca＞Na。课前热身1．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列碱判断正确的是BD金A．该物质一定是钠的化合物属B．该物质一定含钠元素元C．该物质一定是金属钠素D．不能确定该物质中是否含钾元素2．关于ⅠA族和ⅡA族元素的下列说法正确的是B碱A．在同一周期中，ⅠA族单质的熔点比金ⅡA族的高属元B．浓度都是0.01mol/L时，氢氧化钾溶素液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解3．锂和镁，在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的性质相似，如它们的单质在过量的氧气中燃烧，都不生成过氧化物。下列关于碱锂及其化合物的叙述中，正确的CD金A．Li2SO4难溶于水属元B．LiOH加热时，不会分解素C．Li遇浓硫酸不发生钝化D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2能力思维方法【例1】（2001年上海高考题）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是碱①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低金熔点⑤熔融状态不导电属A.①②③B.③④⑤元C.①④⑤D.②③⑤素【解析】碱金属与卤素两族元素为活泼的金属和非金属元素，它们形成的化合物为离子化合物，选项中①②③符合离子晶体的通性。【答案】A【解题回顾】从物质结构的观点出发，理解物质所具有的性质。【例2】2003年上海高考题NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaHH2ONaOHH2↑，它也能跟液氨、乙醇等发碱生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的金叙述错误的是属A跟水反应时，水作氧化剂元BNaH中H-半径比Lｉ半径小素C跟液氨反应时，有NaNH2生成D跟乙醇反应时，NaH被氧化碱金属元素【解题回顾】活泼金属可与H2反应生成重金属氢化物为离子化合物，其中H-有较强的还原性。【例3】A、B、C是由周期表中短周期元素间组成的三种常见的化合物，甲、乙、丙是三种单质，这三种单质和化合物之间存在如下的反应关系：据此判断：碱（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有的元素是（用甲、乙、丙来表示）。金（2）单质甲必定是（填“金属”或“非金属”），并属写出单质甲和化合物B反应生成单质丙和化合物C的离子方元程式。（3）单质乙的化学式是，化合物A的电子式为。素【解析】（1）由AB乙C知：A、B中必含有乙元素；（2）由甲BC丙，为置换反应，且甲与乙可以碱反应，说明乙必为非金属。金【答案】属（1）乙；元（2）金属2Na2H2O2Na2OH-H2↑；素（3）O2::o::o::::【解题回顾】两种化合物反应，生成一单质（设元素为X）和一化合物，则该反应必为归中反应成岐化反应，X为非金属元素。延伸拓展【例4】（1995年上海市高考题）今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属（第二主族）的一种不溶性碳酸盐组成碱的混合物，取其7.560g与过量盐酸完全反应，放出二金氧化碳体积为1.344L（标准状况下），另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420g。属（1）取过滤后溶液体积的1/10，向其中缓慢滴加浓度为元0.2500mol/L盐酸，并同时记录放出二氧化碳体积素（标准状况下）和消耗盐酸的体积，得到如下图所示的曲线。试计算确定这两种碳酸盐的化学式。（2）将滤出的不溶性盐（1.420g）投入到浓度为2.500mol/L盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00mL，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。碱金【解析】属二氧化碳的物质的量为1.344/22.40.06mol元（1）根据图像可知，滤液中有碳酸的正盐，（刚滴入盐素酸时，无气体放出）及酸式碳酸盐。（若全部是碳酸盐（正盐），则从加入盐酸至开始放出二氧化碳气体所需的盐酸的量应等于开始放出二氧化碳气体到气体全部放出所需盐酸的量。现后者大于前者，说明还含酸式碳酸盐）。碳酸盐（正盐）物质的量12×10-3×0.25×103×10-2mol，而酸式碳酸盐为10×0.112/22.4-3×10-20.02mol。设M、N均为碱金属，相对原子质量分别为x、y，M2CO3为正盐，NHCO3为酸式盐，则有2x60×0.03y61×0.027.560-1.420。化简3xy156，碱当xy39时符合题意，所以是K2CO3、