安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠市九中、五中、铁路中学四校联考2019-2020学年高一化学12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Na-23N-14Cl-35.5Ba-137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.物质①NaCl溶液②熔融的MgCl2③CuSO4粉末④NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是（）A.能导电的有①②③④⑤B.不能导电的有③④⑥C.属于电解质有①②③④D.属于纯净物的只有④⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②熔融的MgCl2中有自由移动的离子，能导电，是纯净物，是电解质；③CuSO4粉末中的离子不能自由移动，不能导电，是纯净物，是电解质；④NaOH固体中的离子不能自由移动，不能导电，是纯净物，是电解质；⑤金属铜中有自由移动的电子，能导电，是单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑥蔗糖中只有分子，不能导电，是纯净物，是非电解质。故选B。【点睛】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。离子化合物虽然由离子构成，但在固体中离子不能自由移动，所以固态的离子化合物不能导电。2.下列有关物质分类和氧化还原的描述正确的是（）A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.酸性氧化物一定是非金属氧化物，混合物、分散系、胶体有从属关系C.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强；含最高价元素的化合物一定具有强的氧化性D.烧碱、熟石灰均属于碱，酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应【答案】A【解析】【详解】A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得，如硫可以由H2S氧化得到，也可以由SO2还原得到，正确；B.混合物、分散系、胶体有从属关系是正确的，酸性氧化物如Mn2O7不是非金属氧化物，错误；C.氧化性的强弱取决于得电子能力，不是得电子的数目；含最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性，如CO2中碳的化合价是+4价，是碳的最高价，但CO2不具有强氧化性，错误；D.烧碱是NaOH、熟石灰是Ca(OH)2均属于碱，具有强氧化性和强还原性的酸、碱、盐之间发生的反应可能是氧化还原反应，如HNO3和Fe(OH)2的反应，错误；故选A。3.除去NaHCO3溶液中的少量碳酸钠的方法是（）A.加热B.加NaOHC.通入足量CO2气体D.加足量盐酸【答案】C【解析】【详解】向碳酸盐溶液中通入足量CO2，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，故选C。【点睛】除去NaHCO3溶液中的少量碳酸钠，可以向溶液中通入足量CO2，若除去Na2CO3溶液中的少量碳酸氢钠，可以加入适量的NaOH，若除去Na2CO3固体中的少量碳酸氢钠，可以采用加热的方法。4.下列反应的离子方程式正确的是（）A.将等浓度的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合：OH-+HCO3-=CO32-+H2OB.CO2通入CaCl2溶液：CO2+H2O+Ca2+═CaCO3↓+2H+C.在漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═HClO+CaCO3↓D.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：H++CO32-=CO2+H2O【答案】A【解析】【详解】A.将等浓度的NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合生成碳酸钠和水：OH-+HCO3-=CO32-+H2O，正确；B.CO2通入CaCl2溶液，不发生反应，错误；C.质量不守恒，HClO前应有系数2，错误；D.向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸，生成NaHCO3：H++CO32-=HCO3-，错误；故选A。5.在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（）A.Cl2B.新制氯水C.NaOHD.Na2O2【答案】C【解析】【详解】A.Cl2通入石蕊试液中，氯气先和水生成盐酸和次氯酸，盐酸能使石蕊试液变红，次氯酸具有强氧化性，使变红的石蕊试液褪色；B.新制氯水中有次氯酸，可以氧化石蕊，使其褪色；C.NaOH溶于水能电离出OH-，使石蕊变蓝；D.Na2O2溶于水生成NaOH和H2O2，NaOH可以使石蕊变蓝，H2O2有强氧化性，能使石蕊褪色；故选C。【点睛】次氯酸、Na2O2、H2O2、O3都有强氧化性，利用它们的强氧化性可以永久性地漂白有机色质；SO2也有漂白性，它和有机色质化合生成不稳定的无色物质而使有机色质褪色。但需注意的是，次氯酸等利用强氧化性漂白的物质可以使指示剂褪色，而SO2不能使指示剂褪色。6.某同学用