课题3溶质的质量分数（第三课时）肖建文一、课前预习1、预习范围：看老师所给的典型例题。2、勾画出知识重点。3、写出解题的思路步骤和方法。记录疑难问题。二、学习目标1、能根据化学方程式进行有关溶液参加的计算。2、了解溶液在生产、生活中的重要意义。三、重点难点重点：1、根据化学方程式进行有关溶液参加的计算。2、了解溶液在生产、生活中的重要意义。难点：根据化学方程式进行有关溶液参加的计算。四、才学过程与方法1、导入揭题，导语……。2、展示本节课的学习目标，重点、难点。3、疑难展示。4、引导浓度自学。自学指导一请同学们看例题找出解题的思路、方法和步骤。并回答下列问题。（10min）。例题：50g稀硫酸恰好能与6.5g锌完全反应，求这种称硫酸中含溶质的质量分数。解：设参加反应的纯H2SO4的质量为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H29865x6.5g98=65x6.5gX=9.8（g纯H2SO4）9.8∴这种稀H2SO4溶液中含溶液的质量分数为H2SO4%=50×100%=19.6%答：这种稀H2SO4溶液中含溶质的质量分数为19.6%。问题：1、50g稀硫酸溶液的质量已经知道，为什么不直接代入代学方程式计算，而且还要设参加质量反应的硫酸质量为x？2、50g稀硫酸中的溶剂水在这个化学反应里起到了什么作用？3、化学方程式所表示的各物质问的质量关系。这一质量关系中有没有包含杂质在内由此你想到什么问题。4、有溶液参加的反应其实质是什么？溶液中的水是否作为反应物参加了反应？学生小组讨论，小且交流，教师点拨。自学指导二学生看例题找出解题的思路、方法、步骤，然后回答问题。例题：已知2.4g金属镁跟50g某硫酸溶液恰好完全反应、计算这种稀硫酸中溶质的质量分数及生成物溶液中含溶质的质量分数。解：设稀酸中含溶质的质量为x，生成硫酸镁的质量为y，生成H2质量为ZMg+H2SO4=MgSO4+H22498120Z2.4gxyZ24=982.4gxx=9.8（g纯H2SO4）120=24y2.4gy=12（MgSO4）Z=0.2（gH2）9.8∴稀硫酸溶液中含溶质的质量分数为H2SO4%=50×100%=19.6%122.4+5-0.2所得MgSO4溶液中含溶质的质量分数为MgSO4%=×100%=23%答：所用稀硫酸中含溶质的质量分数为19.6%，反应后生成MgSO4溶液的质量分数为23%。问题：1、为什么要计算出MgSO4和H2的质量。2、稀H2SO4中的水在整个过程中是否发生改变？3、溶液中进行的化学反应同样遵守质量守恒定律，即：反应前反应后Mmg稀H2SO4=MMgSO4溶液+MH2请从这个式了中表示出MgSO4溶液的质量。4、如果反应中有沉淀生成，怎样表示生成物溶液的质量？学生小组讨论，集体交流，教师点评。五、题组训练1、100g某硫酸恰好与13g锌完全反应，试计算这种稀硫酸溶液中含溶质的质量分数。2、现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后，生成氢体0.2g，则参回反应的锌的质量是多少克？所得溶液中含溶质的质量分数是多少？3、将6.9克K2CO3放入50g水中完全溶解后，加入80gCa（NO3）2溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为：K2CO3+Ca(NO3)2=GaCO3+2KNO3计算（1）生成沉淀的质量。（2）过滤后所得溶液的溶质的质量分数。六、课堂小结1、学生小结、学生补充、教师补充。2、板书设计：（1）方程式中各物质的质量关系必须是纯净物的质量关系，不包含杂质的质量。（2）有溶液参加的化学反应里，只有溶质参加反应而溶液中的溶剂水只作为介质和化学反应的桥梁。（3）有沉淀，有气体生成的化学反应里，在计算溶液的质量时，要把沉淀、气体的质量从溶液中减去。3、精讲释疑预习疑难。七、布置课外作业。P45，NO6八、课后反思。