第10讲硫、氧族元素氧族元素包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)等五种元素。一、元素单质及其化合物之间的相互转变关系1．氧、臭氧、过氧化氢之间相互转变关系如下：2．硫及其化合物之间相互转变关系如下：二、氧族元素中几种重要的物质的特征和性质1．过氧化氢(H2O2)的主要特征：极性分子，常温下为液体，比水重，溶于水，其中氧为负一价，既可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有还原性。有强的漂白性，且还原产物是水，不带来任何污染，是一种良好的漂白剂。实验室里也常用它来制取少量的O2。2．S：淡黄色的固体，俗称硫磺，密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。在空气中燃烧只能生成二氧化硫，呈淡蓝色火焰。特征反应有：3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O；S＋FeFeS；Hg＋S=HgS(此反应用于消除室内洒落的汞)。3．＋4价的硫：SO2、H2SO3及亚硫酸盐二氧化硫有刺激性气味，可溶于水，与水反应生成亚硫酸，属于可逆反应；主要化学性质有：(1)氧化性：在常温下能氧化硫化氢气体：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；(2)还原性①能使高锰酸钾溶液褪色：5SO2＋2KMnO4＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4②能使卤水褪色：SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I)③SO2能催化氧化成SO3：2SO2＋O22SO3亚硫酸及亚硫酸盐也能与高锰酸钾和卤水反应。(3)漂白性：用于二氧化硫气体的检验，也可用酸性KMnO4溶液来检验SO2气体。SO2通入品红溶液时，品红溶液褪色，加热后又恢复至原来的颜色。褪色原理是二氧化硫与有色物质发生化合反应而生成了不稳定的无色物质。SO2、氯气、双氧水等使有机色质褪色，漂白的原理是不同的。4．硫酸及硫酸盐浓硫酸：物理性质：无色、黏稠状液体，高沸点难挥发性的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶于水时放出大量的热。浓硫酸的特性：(1)吸水性：浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可以吸收混在气体中的水蒸气，混在固体中的湿存水，结晶水合物中的部分结晶水。大家有疑问的，可以询问和交流(2)脱水性：硫酸可以使有机物中的氢氧元素按水的组成从有机物中脱离出来，结合成水分子。如：C12H22O1112C＋11H2O(有机物被浓硫酸脱水不一定都生成炭)。(3)强氧化性①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。②要注意与活泼金属反应时先生成的不是氢气，而是SO2。随着反应进行硫酸浓度降低，当变成稀硫酸后则生成是氢气，所以当浓硫酸与过量的活泼金属发生反应时得到的气体往往是混合气体(SO2和H2)。③跟非金属的反应，特别注意浓硫酸与木炭的反应。热的浓硫酸可以将C、S、P等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原成二氧化硫气体。在这类反应中，浓硫酸只表现氧化性。例如：(4)跟其他还原性物质的反应硫酸根离子的检验：在被检验的溶液中先加入稀盐酸酸化以消除、、Ag＋等离子的干扰。然后加入氯化钡溶液。看是否产生白色沉淀。结论：若能产生白色沉淀，则说明原溶液中含有。若无沉淀生成，则说明原溶液中不含有硫酸根离子。几种常见的硫酸盐用硫酸制备的几种气体物质的性质、制取和定量实验的考查的辨析和迁移由上述实验事实可知：(1)①固体M中一定有的物质是____________(填化学式)，理由是___________________________________________。②其中一种物质的质量可以确定为__________g(用代数式表示)。(2)B装置的名称是________________。写出B装置中反应的离子方程式：____________________________________。(3)C装置的作用是____________________________，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是___________________________________。(4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是______________，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是____________。(5)通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是()A．M中有未反应的铁和硫B．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面C．A中留有反应生成的气体D．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥从A装置中所给出的物质中有单质硫、铁和稀硫酸以及反应条件和操作步骤可以看出物质之间反应的先后顺序是(1)硫与铁反应，(2)稀硫酸与固体混合物的反应，产生的气体依次与NaOH溶液、CuSO4溶液的反应，最后不反应的气体用量气