会计学氧族元素(ⅥA)：氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)钋(Po)氧族元素的电势图:S2O82－SO42－S2O62－H2SO3H2SO3S2O62－S2O32－SS2－O3O2＋OH－氧族元素的氢化物：13－2－1氧的单质在溶液中，氧在酸性溶液或碱性溶液中都显示出一定的氧化性，其的标准电极电势如下：O2＋4H＋＋4e－2H2OEAθ＝1.229VO2＋2H2O＋4e－4OH－EBθ＝0.401V由标准电极电势可见，氧在酸性溶液中的氧化性比在碱性溶液中的氧化性强得多。2、氧气的制备★氧的化学性质（自学）1、臭氧的产生太阳的紫外线辐射导致O2生成O3O22OO＋O2O3O3吸收波长稍长的紫外线，又能重新分解，从而完成O3的循环。O3O2＋O雷雨的时候，空气中的氧受电火花的作用也会产生少量臭氧。2、臭氧的分子结构★分子轨道理论3、臭氧的性质（2）臭氧的强氧化性臭氧有很强的氧化性，其相关的电极电势如下：O3＋2H＋＋2e－O2＋H2OEAθ＝2.076VO2＋4H＋＋4e－2H2OEAθ＝1.23VO3＋H2O＋2e－O2＋2OH－EBθ＝1.24VO2＋2H2O＋4e－4OH－EBθ＝0.401V无论在酸性或碱性溶液中，臭氧都是比氧强得多的氧化剂。a、臭氧能氧化一些只具弱还原性的单质或化合物，并且有时可把某些元素氧化到高价状态。如2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2PbS＋4O3＝PbSO4＋4O2O3＋XeO3＋2H2O＝H4XeO6＋O2(3)臭氧与大气污染再如，氟利昂(一类含氟的有机化合物，如CCl2F2、CCl3F等)破坏O3的反应：C1＋O3ClO＋O2ClO＋OC1＋O2O3＋O2O2为了保护臭氧层免遭破坏，世界各国于1987年签定了蒙特利尔条约，即禁止使用氟利昂和其他卤代烃的国际公约。三、氧的成键特征就氧形成的共价键而言，有下列5种情况：①不等性sp3杂化，－O－，如在Cl2O和OF2中；②共价双键：O＝，如在H2CO和光气COCl2中；③sp3杂化，三个共价单键，－O－，如在H3O＋中；④sp杂化，:O≡，如在CO中；⑤氧原子可以提供一条空2p轨道，接受外来配位电子对而成键，如在有机胺的氧化物R3N→O中。2含氧酸或含氧酸根中的d－pπ配键H2SO4、H2Cr2O7、H3PO4、H2S2O8、HClO4等含氧酸或含氧酸根的中心原子R与配位O原子之间除了形成σ配键外，还有可能形成d－pπ反馈键——氧原子给出其p孤对电子、中心原子给出空d轨道成键。例如，在H2SO4中，其S原子与其非羟基O原子之间就是以σ配键和d－pπ配键成键的：SO记作SO3以氧分子为基础的化学键4以臭氧分子为结构基础的成键情况由O3－离子构成的离子型臭氧化物,如KO3和NH4O3;由共价的臭氧链－O－O－O－构成共价型臭氧化物，如O3F2。四、氧化物（自学p577）2氧化物的制备(3)高价氧化物的加热分解或被氢气还原，例如PbO2PbO3PbO4PbOV2O5────V2O3────VO3氧化物的性质(1)氧化物与水的作用①仅溶于水，如RuO4和OsO4等；②生成可溶性氢氧化物，如Na2O，BaO，B2O2,CO2，P2O5和SO3等；③生成难溶性氢氧化物，如BeO，MgO，Sc2O3和Sb2O3等；④难溶于水，如Fe2O3和MnO2等。(2)氧化物的酸碱性①酸性氧化物：与水作用生成含氧酸或与碱共熔生成盐，如CO2、SO3、P4O10、SiO2等。②碱性氧化物：与水作用生成可溶性碱，或与酸作用生成盐，如Li2O、K2O、MgO、SrO、Ag2O、MnO等。③两性氧化物：与酸或碱反应生成相应的盐和水，如BeO、Al2O3、SnO2、Cr2O3、ZnO等。Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O④中性氧化物：既不与酸也不与碱反应，如CO、N2O和NO。13－3水（自学p580）2水分子的缔合现象13-4过氧化氢(H2O2)1、H2O2的制备：工业上：异丙醇的氧化法(在90～140℃,1.5～2.0MPa)：CH3CH(OH)CH3＋O2CH3COCH3＋H2O2电化学氧化法：电解－水解法。2HSO4－H2(阴极)＋S2O82–(阳极)(NH4)2S2O8＋2H2O2NH4HSO4＋H2O22、过氧化氢的性质淡蓝色的粘稠液体极性溶剂（极性大于水）缔合作用沸点(423K)远比水高与H2O以任何比例互溶。(1)弱酸性(二元弱酸)H2O2H＋＋HO2－K1θ=2.4×10－12HO2－H＋＋O22－K2θ=1.0×10－24H2O2＋Ba(OH)2BaO2＋2H2OH2O2的酸性比HCN