会计学第2节铝金属材料观察(guānchá)一、铝1、铝的物理性质(wùlǐxìngzhì)1、根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？常温下，铝金属铝被空气里的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜能阻值内部的金属继续(jìxù)与氧气发生反应。2、家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么？不能，容易把铝锅表面的的氧化膜擦掉。实验(shíyàn)1：用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上一些铝粉，在酒精灯上点燃，并立即伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶底放一些细沙），观察发生的现象。剧烈燃烧，放出大量(dàliàng)的热发出耀眼的白光生成白色固体/问题(wèntí)探究实验2：将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗并套在一起，使四周都是都是四层。把内层“纸漏斗”取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再与另一“纸漏斗”套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放置在盛有细沙的蒸发皿。把5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在“纸漏斗”中，上面加少量的氯酸钾并在混合物中插一根镁条，用燃着的木条点燃镁条，观察(guānchá)发生的现象。化学(huàxué)方程式：铝热反应的原理(yuánlǐ)？a)与稀盐酸、稀硫酸发生(fāshēng)置换反应反应方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑b)常温下，铝遇冷浓硝酸、冷浓硫酸发生(fāshēng)钝化反应（钝化属于化学变化）1.相同质量的两块铝，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应(fǎnyìng)，相同状况下产生气体体积比是[]A、2：3B、3：2C、2：1D、1：1铝1、铝的物理性质2、铝的化学性质a、铝跟氧气(yǎngqì)反应b、铝热反应c、与酸反应d、与碱反应二、氧化铝(Al2O3)三、氢氧化铝(qīnɡyǎnɡhuàhuà)：Al(OH)3氢氧化铝(qīnꞬyǎnꞬhuàhuà)的制备思考题？？(练习)：下列各图中，横坐标表示某溶液的加入量，纵坐标表示生成沉淀的质量。请从A～D中选择符合(fúhé)各题要求的填入空格：1）澄清石灰水中通入二氧化碳至过量2）氯化铝溶液中加入氨水到过量3）氯化铝、盐酸混合溶液中加NaOH溶液到过量4）氯化铝、氯化镁混合溶液中加NaOH溶液到过量四、铝合金及其制品(zhìpǐn)1、下列离子方程式书写正确的是（）A．烧碱溶液(róngyè)与小苏打溶液(róngyè)反应：OH－＋HCO3－==H2O＋CO2↑B．铝粉与烧碱溶液(róngyè)反应：2Al＋2OH－＋2H2O==2[Al(OH)4]－＋2H2↑C．氯化亚铁溶液(róngyè)中滴加氯水：2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液(róngyè)中：2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2O2、对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）3、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反应后产生的氢气最多的是（）A．铝B．镁C．钠D．一样多4、镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中，完全反应后在标准状况下放出气体(qìtǐ)5.6L，向反应后的溶液中加入足量的氨水，产生沉淀的质量为多少克？五、金属(jīnshǔ)和金属(jīnshǔ)材料//黑色金属材料(cáiliào)：铁锰铬以及他们的合金——钢铁重要的有色金属材料(cáiliào)——金、银、铜大多数金属(jīnshǔ)为银白色金属(jīnshǔ)的特性：合金与其组成(zǔchénꞬ)的纯金属相比1、重要(zhòngyào)的黑色金属材料——钢铁2、几种(jǐzhǒnɡ)有色金属材料——金、银、铜物理性质：质地柔软、黄色，具优良的导电性、稳定性、韧性、延展性金化学性质：稳定，不与氧气、硝酸反应，能溶于王水（硝酸、盐酸1:3混合而成）用途：首饰(shǒushi)、电子工业、飞机和航天器有关部件物理性质：质地柔软、银白色、具良好的导电性、导热性、延展性银化学性质：不与盐酸、稀硫酸反应，能溶于HNO3用途：首饰(shǒushi)、有机合成、能源开发、材料制造物理性质：紫红色、硬度较小、具良好的导电性、导热性、延展性化学性质：加热能与浓硫酸反应、常温能与硝酸反应a、干燥空气中稳定，潮湿空气易被腐蚀2Cu+O2+H2O+CO2===Cu(OH)2CO3铜b、加热或者(huòzhě)点燃能与许多非金属发生反应2Cu+O2===2CuO2Cu+S===Cu2Sc、化合物之间转换通常伴随颜色转换4CuO===2Cu2O+O2↑（黑色）（红色）CuSO4.