凤凰中学2016届高三理科班阶段性质量检测试卷理科综合能力测试试题本试卷，满分300分。考试用时150分钟。一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。）7．下列化学用语表示正确的是A．N2分子的电子式：B．乙醇的结构筒式：C2H6OC．镁离子的结构示意图：D．CO2的比例模型：8．胶体区别于其它分散系最本质的特征是A．外观澄清、透明B．胶体粒子直径在1～100nm之间C．丁达尔现象D．分散质粒子能透过半透膜9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol甲烷含有的电子数为NAB．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NAC．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NAD．1mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA10．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣11．在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是A．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线12．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A．O2>I2>SB．H2S>NaI>H2OC．S>I2>O2D．H2O>NaI>H2S13．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将铁粉加入稀硫酸中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D．将铜屑加入溶液中：26．（14分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。（1）碳酸钠俗称，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者后者（填＞、＜或＝）。（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为：。（3）现有以下物质：①NaCl晶体②熔融的KNO3③氨水④铝⑤Cl2⑥酒精(C2H5OH)请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是；以上物质中属于强电解质的是。（4）用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O(5)下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体直接用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。27．（14分）铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下：请回答下列问题：（1）沉淀B的化学式为，溶液C中阴离子主要是。（2）操作Ⅰ是（填操作名称）（3）写出①过程中发生反应的离子方程式。（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：。（5）电解Al2O3制取金属Al的化学方程式为28．（15分）常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出）。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：单质A_______________，乙_______________。（2）写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：，利用该反应的原理，可用于______________________________。（3）写出反应①的离子方程式：_____________________________________________。(4)下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的字母填空。a、AlCl3溶液中加入氨水至过量________。b、AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量________。c、AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量________。d、有少量盐酸的AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液________；38．（15分）[来源:学科网]工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2