第二章烃和卤代烃烃：仅含碳和氢两种元素的有机物3.化学性质(1)甲烷的取代反应(以甲烷与Cl2的取代为例)①反应条件:光照｡②反应原理:(用化学方程式表示)①乙烯使溴水褪色的化学方程式为:CH2===CH2+Br2→CH2Br—CH2Br｡②乙烯与HCl反应的化学方程式为:CH2===CH2+HClCH3CH2Cl｡②乙烯、乙炔均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色。4.乙烯和乙炔的实验室制法(4)注意事项:①浓H2SO4的作用：②碎瓷片的作用：③温度计水银球的位置：④反应温度要迅速升高至170℃：例1：下图是一套制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置｡(1)实验步骤:①__________________________________;③________________________________________｡实验时,烧瓶中液体混合物逐渐变黑｡说明:碳化钙(CaC2)属于离子型碳化物,它遇水可以水解,即碳化钙中的钙离子跟H2O中的OH-生成氢氧化物,伴随产生水中的H与碳化物中的碳原子结合成相应的烃｡2.仪器装置设计①用KMnO4制O2:防止KMnO4粉末进入导气管｡②实验室制氨气:把棉花团放在收集NH3的试管口处,防止NH3与空气对流｡把浸有稀H2SO4的棉花团放在试管口吸收多余NH3,以防污染｡③干燥:干燥管的出气口塞一团棉花,防止粉末被气流冲出干燥管｡操作步骤为:连接各仪器组装为整套装置;检验装置的气密性;将化学药品加到各仪器中去;使反应物混合;收集气体｡(1)由于CaC2与H2O的反应太剧烈,即便是CaC2与H2O的蒸气接触,它们也能顺利地反应,反应又是放热的,所以实验中要获得平稳的乙炔气流,主要措施有:①以饱和NaCl溶液代替水;②通过分液漏斗向广口瓶中加饱和NaCl溶液时,要慢､要少｡(2)实验室中不可用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置作制备乙炔气体的实验装置｡主要原因是:(3)以电石制得的乙炔气体中往往含有H2S､PH3等杂质,使混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶可使杂质除去｡例2.某同学设计了如下图所示的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数｡(1)烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________;装置B､C的作用是______________;烧瓶在放入电石前要干燥,放入电石后应塞紧橡皮塞,这是为了__________________________________________________｡(2)所用电石质量不能太大,也不能太小,简述其原因______________,若容器B的容积为250mL,则所用电石的质量应在__________g(“0.03”“0.60”“1.00”“1.50”或“2.00”)左右｡(3)用分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是___________________________________________________｡2.物理性质3.化学性质三､脂肪烃的来源及应用四､烃的燃烧规律(3)等物质的量的烃完全燃烧时,耗氧量取决于(x+)值的大小｡其值越大,耗氧量越多｡2.气态烃CxHy在氧气中完全燃烧后,气体物质的量变化(在一定压强､100℃以上条件下)反应前后气体总体积不变的有甲烷､乙烯和丙炔｡3.烃完全燃烧后(相同状况下)CO2与H2O物质的量关系(1)n(CO2)∶n(H2O)(2)在烃分子中,具有相同碳原子数的烃混合,只要混合物总物质的量恒定,完全燃烧后生成CO2的量一定｡特别提醒:气态混合烃在足量氧气中充分燃烧时,若体积缩小,氢原子平均数小于4,则必含C2H2(温度在100℃以上),两气态烃混合,充分燃烧后,生成CO2气体体积小于2倍原混合气体的体积,则原混合烃中必含CH4,若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量,则必含C2H2｡体验热身①乙炔与足量溴水反应的化学方程式为:②乙炔与足量H2反应的化学方程式为:③乙炔与HCl反应制氯乙烯的化学方程式:(4)氧化反应①燃烧