高一化学必修1第四章第三节硫和氮的氧化物（第1课时二氧化硫和三氧化硫）高一_____班第____组编号_____姓名_________小组评价______教师评价_______【学习目标】1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。【学习重点】二氧化硫的主要化学性质。【使用说明】本学案需1课时完成。课前请阅读教材89-91页并完成【预习自学】一、单质硫：1、硫（俗称）：色固体（晶体），溶于水，溶于酒精，溶于二硫化碳（CS2）。硫在自然界以态和态存在。2、硫的原子结构，硫是比较活泼的非金属单质，常见化合价为，你能说出其代表物吗？。△硫在反应中即表现氧化性又表现还原性。点燃△3、硫的化学性质：（1）氧化性S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2S结合氯气与铁、铜的反应比较氯和硫的氧化性（2）还原性;S+O2====二、二氧化硫和三氧化硫1、二氧化硫（1）物理性质SO2是色、有的有气体，容易，易于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气，收集SO2用方法。（2）二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。SO2与H2O的反应(酸性氧化物)SO2与O2的反应SO2与NaOH的反应(酸性氧化物)2、三氧化硫（1）物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。（2）化学性质：属于酸性氧化物SO3＋H2O——SO3＋CaO——SO3＋Ca(OH)2——3、二氧化硫的主要来源;含还硫物质的燃烧在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源思考]怎样闻SO2气体？合作探究]〖实验探究1〗完成课本P90“实验4－7”，思考交流课本P91“学与问”。实验操作实验现象结论SO2的水溶性试管中液面SO2溶于水酸性氧化物的性质用PH试纸测PH值PH试纸溶液颜色SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先，振荡后，再加热后，溶液颜色SO2具有性，但生成的化合物思考1①SO2具有漂白性②SO2易溶于水生成亚硫酸③SO2是酸性氧化物请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性比碳酸强），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO2和H2O，所以SO2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。反应物和生成物同时存在于同一反应体系中。又如CO2与水的反应CO2＋H2OH2CO3，Cl2与水的反应Cl2＋H2OHCl+HClO均为可逆反应。思考2：根据SO2中S元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原性？或既有氧化性又有还原性？)【合作探究2】怎样设计一个实验来证明SO2具有氧化性或还原性？探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或酸性KMnO4溶液，观察现象？探究现象：现象分析：写出二氧化硫与Br2水反应的化学方程式从SO2中S元素的化合价进行理论探究：可知SO2还应具有氧化性：写出二氧化硫与H2S反应的方程式探究结论：SO2既有氧化性又有还原性思考3：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？（1）SO2具有漂白性，比较其与活性碳、Cl2水（HClO）、Na2O2漂白性的不同：具有漂白性的物质物质HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭原理实质效果范围几种具有漂白性物质的性质比较：（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质比较a、相似性：SO2和CO2都是氧化物，都具的通性。将SO2通入澄清的石灰水也会产生白色沉淀CaSO3b、差异性①SO2具有还原性。由于SO2的硫元素的化合价为，属于中间价态，所以SO2既有又有。一般表现为还原性，可被多种氧化剂（等）氧化为价的硫。②二氧化硫具有漂白性〖思考交流〗怎样鉴别二氧化硫和二氧化碳？四、二氧化硫的用途：〖小结〗【课堂练习1】尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO2，又含有CO2，请在下面画出实验装置图。CO2、SO2（1）第一个洗气瓶中的品红溶液，证明存在；（2）KMnO4的作用是______，现象是______；（3）第二个洗气瓶中的品红溶液的作用是______；（4）澄清石灰水的现象是，反应的化学方程式（5）根据现象，证明混合气体中一定存在CO2【课堂练习2】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，(1)⑥中发生的反应(2)①中的实验现象实验证明SO2是气体(3)②中品红溶液证明SO2