每天一题（8.15—8.20）8月15日题目：1.研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是_______，原因是______________。(2)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有个δ键，个π键。其中心原子采取杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是。(3)CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)晶体中，Z4＋的氧配位数为________；晶体中，若将Ti4＋置于立方体的体心，Ca2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；8月16日题目：2、有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。①银氨溶液②H+②H2/Ni/△氢溴酸/△NaOH/乙醇/△ABCDEⅠⅡⅢⅣ请回答：（1）D的分子式为；（2）B中所含官能团的名称为；（3）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）；a．还原反应b．加成反应c．氧化反应d．消去反应（4）写出下列反应的化学方程式：Ⅰ：；Ⅱ：；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为和；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。8月17日题目：3．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I31s2p2s3s3pI4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。（2）ACl2分子中A的杂化类型为。（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。C60K（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子的VSEPR模型为。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为。8月18日题目：4．MMA是生产有机玻璃的重要原料，链烃A可通过不同途径制备MMA，其流程如下：已知:=1\*GB3\*MERGEFORMAT①COH=2\*GB3\*MERGEFORMAT②F中有3种化学环境不同的氢；=3\*GB3\*MERGEFORMAT③H的分子式为C5H10O2。据此回答下列问题：(1)A的化学名称是；其所有原子是否都处在同一平面（填“是”或“不是”)；(2)E的结构简式是；(3)反应H→MMA是在5000C并有催化剂的条件下发生的，则其反应类型为；(4)=1\*GB3①写出F→G的化学方程式；=2\*GB3②写出MMA→有机玻璃的化学方程式；(5)某物质其核磁共振氢谱有2种峰，并与H互为同分异构体，则其结构简式为。8月19日题目：5.已知：A、B、C、D为周期表1～36号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；D的基态原子的M电子层上有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)D是元素周期表中第周期，第族的元素；其基态原子的外围电子排布式为。(2)A、B、C、D四种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。(3)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－中A原子的杂化方式为____________。B的氢化物的沸点远高于A的氢化物的主要原因是_