高三化学第19周小考练（）1、下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3（）2、A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：①B2＋＞A＋＞C－＞D2－；②C－＞D2－＞A＋＞B2＋；③B2＋＞A＋＞D2－＞C－；④D2－＞C－＞A＋＞B2＋，四种离子的半径由大到小以及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是A．①④B．④①C．②③D．③②（）3、能使反应：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2发生的是A．铜片作阴、阳极，电解CuCl2B．铁片作正极，Cu片作负极，CuCl2作电解质溶液的原电池C．用铜片作阴、阳极，电解NaOH溶液D．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀（）4、钢铁生锈过程发生如下反应：①；②③。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（）5、电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是A．负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OB．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大（）6、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序是A．4＞2＞1＞3＞5B．2＞1＞5＞3＞4C．5＞2＞1＞3＞4D．4＞3＞1＞2＞5（）7、某原电池总反应的离子方程式为：，则下列组合中不能实现该原电池反应的是A．正极为C，负极为，电解质溶液为溶液B．正极为C，负极为，电解质溶液为溶液C．正极为，负极为，电解溶液为溶液D．正极为，负极为，电解质溶液为溶液（）8、以惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol（）9、下图有关电化学的示意图正确的是A.B.C.D.10、已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：（1）、写出五种元素的元素符号：A__________、B_________、C____________、D__________、E________________。（2）、用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_____________________________。（3）、写出下列物质的电子式：1）D单质___________2）C、E形成的化合物：___________3）A、B、E形成的化合物__________4）D、E形成的化合物_________5）A、B形成的1:1的化合物_________11、某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题。（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为。（2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为，总反应的离子方程式为。有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子