高二（上）期中化学试题一选择题（每小题3分，共54分）1、下列叙述中正确的是（）A.原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极B.N2和H2合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率C.无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分(NaClO)D.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阴极析出的铜小于0.5mol2、如图在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法中正确的是（）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极分别是铁和碳棒，则X为碳棒、Y为铁C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两极都是金属，则它们的金属活动性顺序为X＞Y3、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=6mol/(L·min)4、一定温度下，能说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)已达到平衡的是（）①容器内压强不再变化②NO、N2、O2的浓度保持不变③NO分解的速率和NO生成的速率相等④单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2⑤混合气体的颜色不再改变⑥生成NO的速率是生成O2速率的两倍A．②③⑥B．①④⑥C．①③④D．①②③④5、某同学为了使反应2HCl+2Ag=2AgCl+H2↑能进行，设计如图的四个实验方案，你认为可行的方案是（）6、在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器加入0.2molCO和0.2molH2O，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)∆H＝-akJ/mol（a＞0）。达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO2)＝2∶3。下列说法正确的是（）平衡时H2O的转化率为60﹪该温度下反应的平衡常数K为1.5升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60%7、下列关于原电池和电解池的说法正确的是（）A．如图所示，把盐桥换为铜导线也可以形成原电池B．工业上通过电解饱和食盐水来制取金属钠C．白铁是在铁上电镀锌，用锌作阳极，铁作阴极D．电解法精炼粗铜时，电解质溶液CuSO4溶液浓度不变8、下列反应一定不能自发进行的是（）A．KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(s)△H=-78.03kJ·mol-1△S=+494.4J·mol-1·K-1B．CO(g)=C(s,石墨)+1/2O2(g)△H=+110.5kJ·mol-1△S=-89.36J·mol-1·K-1C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(S)△H=-444.3kJ·mol-1△S=-280.1J·mol-1·K-1D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)△H=+37.301kJ·mol-1△S=+184.0J·mol-1·K-19、加热升高温度时，化学反应速率加快，最主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热造成的D．该化学反应的过程是放热造成的10、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g)ΔH＞0则图中Y轴是指（）A．平衡混合气中R的质量分数B．平衡混合气中G的质量分数C．G的转化率D．L的转化率11、有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）A．甲中负极反应式为：2H＋+2e－=H2↑B．乙中阳极反应式为：Ag＋+e－=AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阴极产生黄绿色气体12、某温度下，反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是()A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝113、25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（），发生反应：，体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如右图所示。下列判断正确的是（）A．往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Sn2+）变小C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应D．相交点处V正>V逆14、已知反应3X(g)＋