湖北省部分重点中学高二年级联合考试化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．回答第第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案桔涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Fe56一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1．“生物质”是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。作为人类解决能源危机重要途径之一的“生物质能”，主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量。古老的刀耕火种、烧柴做饭、烧炭取暖等粗放方式正在被现代科学技术所改变。下面有关生物质能的说法,不正确的是A．利用生物质能就是间接利用太阳能B．生物质能是可再生的能源C．生物质能是解决农村能源的重要途径D．生物质能的缺点是严重污染环境2．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是()A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍3．下列说法中正确的是A．已知S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)==SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2B．由C(s，金刚石)==C(s，石墨)ΔH＝－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1D．稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将1molNaOH固体溶于含0.5molH2SO4的稀硫酸中，放出的热量大于57.3kJ4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)＝2HI(aq)+H2SO4(aq)；ΔH1=﹣213kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq)＝SO2(g)+H2O(l)+1/2O2(g)；ΔH2=+327kJ·mol-1反应III：2HI(aq)＝H2(g)+I2(g)；ΔH3=+172kJ·mol-1下列说法不正确的是（）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)；ΔH=+286kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变5．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法不正确的是A．每活化一个氧分子放出0.29eV能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂D．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程6．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为()A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s7．下列有关说法正确的是()A．吸热反应只有加热才能发生B．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＞0D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大8．常温下，将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为A．1014-a-2bB．10a+b-14C．10a-2bD．10a-2b+149．室温时，配制一组c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.10mol·L－1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法正确