臭氧O31.同素异形体:有同一种元素组成的性质不同的单质。氧气和臭氧、金刚石和石墨、S有多种同素异形体。2.在常温、常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体,密度比空气的大,也比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色,沸点为-112.4℃,固态臭氧呈紫黑色,熔点为-251℃。3.臭氧不稳定,在常温下能缓慢分解生成氧气,在高温时可以迅速分解。2O33O24.臭氧具有极强的氧化性,银、汞等在空气或氧气中不易被氧化的金属,可以与臭氧发生反应。5.臭氧可用于漂白和消毒。某些染料受到臭氧的强烈氧化作用会褪色,臭氧还可以杀死许多细菌,因此,它是一种很好的脱色剂和消毒剂。6.在空气中高压放电就能产生臭氧。3O22O3放电过氧化氢H2O21.过氧化氢是一种无色粘稠液体,它的水溶液俗称双氧水,呈弱酸性。2.市售双氧水中过氧化氢的质量分数一般约为30%。医疗上广泛使用稀双氧水的质量分数为3%(或更小作为消毒杀菌剂。工业上用10%的双氧水漂白毛、丝以及羽毛等。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等,也可作为火箭燃料,及生产过氧化物的原料。3.过氧化氢会分解生成水和氧气。2H2O22H2O+O2↑MnO2综合实验活动:H2O2性质研究及化学反应条件的控制活动任务:通过实验研究H2O2的化学性质,并讨论反应条件如浓度、温度、反应介质(水溶液的酸碱性、催化剂等对化学反应结果的影响。任务一:研究H2O2的化学性质通过实验研究H2O2的化学性质。设计实验方案1.请你根据你对H2O2性质的了解和对H2O2中氧元素化合价的分析,预测过氧化氢可能具有哪些化学性质。2.请选择具体试剂,实现上述反应关系。可供选择的试剂:5%H2O2溶液、二氧化锰、碘化钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸提示:(1双氧水对皮肤、眼睛和粘膜有刺激作用,使用时不要沾到皮肤上。一旦双氧水沾到皮肤上或溅入眼内,应立即用大量清水冲洗。(2双氧水容易引起可燃物燃烧,使用时应避免双氧水与可燃物接触。当外溢的双氧水与可燃物接触时,应立即用大量水冲洗、稀释。实施实验方案请实施你的实验方案,检验你的预测,做好实验记录。实验记录:交流与研讨1.归纳总结H2O2的主要性质2.通过活动,你对利用实验方法研究元素及其化合物的性质有了哪些新的认识?3.请你查阅资料,丰富你对H2O2的认识。知识小结H2O2中氧元素显-1价,化合价即可升高为0价又可降低为-2价,所以H2O2既有氧化性又有还原性。过氧化氢主要具有以下性质:1.氧化性H2O2具有很强的氧化性,能和很多还原剂发生反应。例如:H2O2+2I-+2H+I2+2H2O过氧化氢的强氧化性是它能作为漂白剂、杀菌消毒剂的主要原因。2.还原性H2O2的还原性很弱,只有遇到强氧化剂时才能使它氧化。例如:2KMnO4+5H2O2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O3.不稳定性H2O2不稳定,易分解,发生自身氧化还原反应(歧化反应。2H2O22H2O+O2↑MnO利用这一性质,可快速制备少量氧气。4.酸性H2O2可以看成一种二元弱酸,酸性比水强,能和强碱反应。金属过氧化物可以看做是H2O2形成的盐。任务二:反应条件对化学反应速率的影响通过实验研究浓度、反应介质(溶液酸碱性、温度、催化剂对H2O2分解速率的影响。可供选择的试剂:5%H2O2溶液、2%H2O2溶液、二氧化锰、氯化铁溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。交流与研讨1.为什么不通过直接观察的方法来比较不同浓度的双氧水的分解速率,而是向其中加入FeCl3溶液通过间接的方法来比较它们的分解速率?这一实验中,为什么不用二氧化锰做催化剂?2.H2O2在什么条件下分解较慢,在什么条件下分解较快?3.你认为应该如何保存双氧水?为什么?4.你还能举出其他实例进一步说明反应条件对化学反应速率的影响吗?知识小结双氧水见光、遇热、遇大多数金属氧化物都会加速分解。此外,反应介质对双氧水的稳定性有较大的影响。在酸性介质中双氧水性质稳定,分解较慢;在碱性介质中双氧水不稳定,分解较快。因此,双氧水应储存在阴凉、通风的地方,避免阳光直射;严禁与碱、金属化合物、易燃品混存;容器应加盖并保持排气。任务三:反应介质对化学反应结果的影响通过实验研究KMnO4溶液与Na2SO3溶液在酸性、碱性和中性条件下的反应。向三支试管中分别加入酸性、中性、碱性KMnO4溶液,然后分别向其中滴加Na2SO3溶液,观察现象,分析产物。实验记录:交流与研讨1.KMnO4溶液与Na2SO3溶液在酸性、碱性和中性条件下的反应的生成物分别是什么?2.请再举出当条件改变时化学反应结果不同的实例。3.请与同学们讨论变量控制的实验方法在