第7讲钠及其重要化合物复习目标1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用；2.了解钠及其重要化合物的制备方法。考点一钠及其氧化物必备知识梳理·夯实学科基础一、钠1．物理性质：________色，具有________固体，ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100℃。质地________，可以用小刀切割，可导电导热。2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性Na________O2、Cl2、H2O、H＋等,失去1e－Na＋________(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应①与O2反应常温：4Na+O2===2Na2O；加热：2Na+O2≜Na2O2。②Cl2：2Na＋Cl22NaCl(黄色火焰，白烟)③S：2Na＋SNa2S(2)与水反应①离子方程式：________________________。②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：__________________，由于____________________，钠与酸的反应比钠与水的反应更剧烈。(4)与盐反应①与盐溶液反应：Na与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。总反应的离子方程式：____________________。②钠与熔融盐反应______________________________________________________。(5)与乙醇反应化学方程式：__________________________。3．钠的制取、保存4．钠的用途特别提醒钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。二、钠的氧化物1．氧化钠与过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态______固体______固体类别________氧化物过氧化物氧元素化合价________________化学键类型只有离子键有离子键和共价键电子式________________组成结构由Na＋与O2－构成，nNa+nO2−＝21由Na＋与O22−构成，nNa+nO22−＝21与水反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===________________与CO2反应Na2O＋CO2===________________2Na2O2＋2CO2===________________与盐酸反应Na2O＋2HCl===________________2Na2O2＋4HCl===________________主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物特别提醒掌握Na2O2性质的两个角度1．从结构角度理解Na2O2的强氧化性Na2O2的结构中含有过氧键(—O—O—)，含有过氧键结构的物质具有较强的氧化性以此类推。如H2O2、H2SO5(过一硫酸，相当于H2O2中的一个H被—SO3H取代)、Na2S2O8(过二硫酸钠)中都有过氧键结构，都是很强的氧化剂。2．从化合价角度理解Na2O2的氧化性与还原性(1)氧化性试剂现象反应原理并解释SO2气体—Na2O2＋SO2===Na2SO4FeCl2溶液有红褐色沉淀生成4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaClNa2SO3溶液—Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH氢硫酸溶液变浑浊Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化性使之褪色品红溶液溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色(2)还原性：遇KMnO4等更强的氧化剂时，表现出还原性、氧化产物为O2。(3)既表现氧化性又表现还原性：遇CO2、H2O、H＋时则发生自身的氧化还原反应(歧化反应)2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程：银白色金属钠①表面变暗②出现白色固体，接着表面变稀③白色块状固体④白色粉末状物质写出上述各步反应的化学方程式：①________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②______________________________________________________