第PAGE-5-页共NUMPAGES5页2011高考化学一轮复习精练应用·习题精练1.将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1mol·L-1盐酸④0.1mol·L-1硫酸铁溶液A.④③②①B.④③①②C.③④①②D.①③④②解析：本题通过Na与水反应的实质——Na与H+间的氧化还原反应，考查了影响化学反应速率因素。c(H+)越大，反应速率越快，其中显酸性的是③④，但④是因Fe3+水解显弱酸性，故其排列顺序为：cH+(HCl)＞cH+〔Fe2(SO4)3〕＞10-7mol·L-1，而②是碱溶液，c(H+)＜10-7mol·L-1，①中水呈中性，c(H+)=10-7mol·L-1，所以c(H+)的大小顺序为：③＞④＞①＞②，即为反应的剧烈程度由强到弱的顺序。答案：C2.一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4g投入足量的水中，最多能产生0.1g气体。则原来被氧化的钠的质量是()A.2.3gB.3.1gC.4.6gD.5.3g解析：不少学生对此题题意理解不深，将所问原来被氧化的钠的质量，理解成被氧化为氧化钠的质量。由H2质量求得已被氧化成氧化钠的质量，再由氧化钠Na2O—2Na，求出原来钠的质量。答案：A3.对过氧化钠的叙述正确的是()A.在反应中只可作氧化剂B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.是典型的碱性氧化物D.可用于防毒面具上解析：Na2O2在反应中氧元素从-1价变为-2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时，还有O2生成，不符合碱性氧化物的定义；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。答案：B4.(2010天津河西检测)下列各组性质的比较中，不正确的是()A.热稳定性Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3B.熔点二氧化硅＞食盐＞金属钠＞干冰C.酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.沸点H2Se＞H2S＞H2O解析：热稳定性：碳酸正盐＞碳酸氢盐＞碳酸。B项注意：金属的熔点变化较大，应联系具体物质进行对比。C项归纳：非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。D项要求：强调在H2O中存在氢键使其沸点反常升高。答案：D5.有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B.等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀,而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应,又能与氢氧化钠反应解析：Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应，有关物质的质量关系是：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑106g73g44gNaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑84g36.5g44g显然，等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应，NaHCO3产生二氧化碳多，Na2CO3消耗盐酸多，故A正确，B不正确。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反应：+OH-====+H2O+Ba2+====BaCO3↓,C选项不正确。Na2CO3溶液不能与NaOH反应，D选项不正确。答案：A6.(2010湖北武汉高三模拟)过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是()A.NaOH、Na2CO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaOH、Na2CO3、Na2O2解析：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O由题给信息过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合，知CO2过量，不可能存在NaOH，因此排除气体物质后冷却，残留固体物质只能是Na2CO3，故选B。答案：B7.(2010安徽合肥高三模拟)使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况下)，这4.48L气体的质量为()A.8.8gB.6.4gC.8.2gD.6.2g解析：反应前后气体的物质的量分别为：n(前)==0.25moln(后)==0.20mol,Δn=n(前)-n(后)=0.05mol运用差量法：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Δn2mol1mol1mol0.05mol0.05mol得反应后的0.2mol气体中含0.05molO2和0.15molCO2，故反应后的气体总质量=0.1