原子结构学习内容学习水平１、1原子核1、1、１原子与原子核得组成A1、1、2原子结构模型Ａ１、1、3同位素B１、1、4质量数Ａ1、１、5元素得相对原子质量A1、2原子核外电子运动状态1、２、1电子云A１、2、2核外电子运动状态Ｂ1、3核外电子得排布１、3、1核外电子排布得规律Ｂ1、3、2原子结构示意图B１、3、３电子式B1、3、4电子排布式Ｂ1、３、５轨道表示式A１、4离子1、4、1常见得离子符号Ａ１、4、2离子结构示意图B1、4、3离子得电子式与电子排布式B关键点拨1、认识核外电子排布得规律在含有多个电子得原子中，根据电子得能量高低与电子通常运动区域得离核远近，核外电子处于不同得电子层。电子层数可用两种方法表示:电子层序数(n）=1、2、3、4…或电子层符号K、Ｌ、M、N核外电子排布得规律有:①核外电子分层排布时各电子层最多容纳得电子数就是2n２（n表示电子层序数）；②最外层电子数不超过８个(K层为最外层时则不超过2个）；③次外层电子数不超过１8个，倒数第三层电子数不超过32个。以上三点在原子核外电子排布时需同时考虑。元素得化学性质主要由原子得最外层电子数与电子层数决定。在化学反应中,元素原子有通过得失电子或形成共用电子对达到稳定结构得倾向.2、统计原理在描述原子核外电子运动状态方面得运用原子中得核外电子在核外做高速运动，这种运动不同于宏观物体得运动。科学上应用统计得原理，以电子在原子核外空间某处出现机会得多少,来描述原子核外电子运动规律。为直观起见，我们用电子云来表示这种运动规律。核外电子运动状态必须从电子层、电子亚层、电子云得伸展方向与电子自旋四个方面来描述。除了能量最低原理外,原子核外电子得排布还遵循:在同一原子中,不可能存在运动状态完全相同得电子，因此,在同一轨道中,最多只能容纳2个电子,而且它们得自旋状态相反；在同一亚层得各个轨道上，电子得排布尽可能分占不同得轨道，其中未成对得电子在不同轨道中得自旋状态相同。３、描述核外电子排布得表示方法在描述核外电子排布时，我们可运用不同得表示方法，这些表示方法各有侧重，我们可以按需来选用.①电子式与结构示意图ﻫ在元素符号得周围用“·"(或“×”）来表示原子（或离子)得最外层电子，这种图式称为电子式。例如,氧原子··、钠原子Ｎa·、氯离子[：：]—、氢氧根离子[：:H]—、原子(离子）结构示意图就是用来表示元素原子或离子核电荷数与核外电子分层排布情况得示意图.小圈与圈内得数字分别代表原子核与核内质子数，弧线表示电子层,弧线上得数字代表该层得电子数。例如,氮原子结构示意图为:钠离子得结构示意图为：氯离子得结构示意图为：②电子排布式与轨道表示式原子核外电子一般先占有能量较低得轨道，然后才依次进入能量较高得轨道。在第ﻫ至第三电子层中，各亚层中轨道能量由低到高得顺序为：E1ｓ，<E2s＜E2p〈Ｅ3s,＜E3p、原子核外电子得排布情况通常用电子排布式来表示，如铝原子得电子排布式可表示为：ls22s22p６3s23ｐ1,其中亚层符号右上角得数字表示该亚层轨道中所有得电子数。为了清楚地表示同一亚层不同轨道中得电子排布情况,原子核外电子排布也可以用轨道表示式来表示。在轨道表示式中，我们用“口"代表一个轨道,用“↑”与“↓"分别代表两种自旋状态相反得电子。例如，从氮原子得轨道表示式中，我们可以获知其电子亚层、电子云得伸展方向、电子自旋等核外电子排布得信息.【例1】某种微粒得结构示意图为试回答：(１）结构示意图中得“ｘ”表示,,结构示意图中得“y”与微粒得电子层数共同定了该微粒得.(２）如x—ｙ=10，则由该结构示意图推知该微粒就是(选填“原子”或“离子”）(3）如y=８,该微粒带有2个单位负电荷,则该微粒得符号为.该微粒得结构示意图为。（4)如y=1得中性原子M跟y=7得中性原子Ｎ化合,则形成得化合物为.（用化学式表示）【例3】某元素原子得电子排布式为1ｓ２２s22p６３s2３p１。试回答：(1)该原子核外共有个电子层,有种能量不同得电子(２）核外电子占有得轨道总数就是个,有种不同运动状态得电子.练习题:１、化学符号“C”左上角得数字“35"表示ﻫＡ、质子数B、中子数C、电子数Ｄ、质量数2、古代哲学家们形成了不少有关物质构成得观点，但最终都没能成为科学，就是因为ﻫA、古人得思辨能力不强B、古人得观点没有实验依据Ｃ、古人得协作精神不够D、古人得分析推理能力较弱3、金属铂就是催化科学中常用得材料，而铂在自然界有两种存在形式:与,关于两种原子，下列说法正确得就是A、中子数相同Ｂ、质子数与质量数都相同C、核外电子数相同，属于同一种原子Ｄ、这两种原子就是元素Pt得同位素４、下列用最外层电子排布式所表示得各对原子中,能形成离子化合物得就是ﻫＡ、2s22p2