7、下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．CO＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(高温),\s\do5())CO2＋H28、某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．CH3COO－B．SOeq\o\al(2－,3)C．COeq\o\al(2－,3)D．HCOeq\o\al(－,3)9、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnOeq\o\al(－,4)＋C2Oeq\o\al(2－,4)＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()，关于此反应的叙述正确的是()A．该反应的氧化剂是C2Oeq\o\al(2－,4)B．该反应右边方框内的产物是OH－C．该反应电子转移总数是5e－D．配平该反应式后，H＋的系数是1610、氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关的推断中错误的是（）A．“另一种反应物”一定具有还原性B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH+Cl2===CuCl+HCl（燃烧）D．CuH+HCl===CuCl+H2↑（常温）11、已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+===2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①SnCl2是还原剂②还原性：Cl-＞As③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol④M为H2O⑤SnCl62-是氧化产物A．①③④⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③12、使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标准状况下)，这4.48L气体的质量为()A.8.8gB.6.4gC.8.2gD.6.2g13、过氧化钠与足量的碳酸氢钠混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是()A.NaOH、Na2CO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaOH、Na2CO3、Na2O278910111213DADCACB26、（14分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72-→Cr3+）。请根据题目要求填空：（1）写出在醋酸存在的条件下，KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式。（2）在酸性条件下（足量），各取1L浓度为1mol·L-1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）∶n（H2O2）∶n（FeCl3）∶n（K2Cr2O7）＝∶∶∶。（3）在酸性条件下（足量），过量的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应制备1mol碘单质，则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）∶n（H2O2）∶n（FeCl3）∶n（K2Cr2O7）＝∶∶∶。（4）将10g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100mL0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/LNaOH溶液中和，用去NaOH溶液25mL.已知复盐中SOeq\o\al(2－,4)的质量分数为48%，则x＝，y＝.26．【命题立意】本题主要考查氧化还原反应方程式和离子方程式的书写和化学计算。【思路点拨】解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）氧化还原反应和离子方程式的书写。（2）有关电子转移守恒的计算。【答案】（1）IO3-+5I-+6CH3COOH===3I2+6CH3COO-+3H2O（2分）（2）6∶15∶30∶5（2分）【解析】（1）CH3COOH是弱酸，在书写离子方程式时用化学式表示。IO3-+5I-+6CH3COOH===3I2+6CH3COO-+3H2O（2）反应中，，，，，氧化等物质的量的I-，则电子转移的物质的量应相等。设KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7的物质的量分别为n1、n2、n3、n4，则有：5n1=2n2=n3=6n4，故n1∶n2∶n3∶n4=6∶15∶30∶5。（3）1：3：6：1（4）解析：解答时可根据题意首先求