PAGE-8-课时跟踪检测（二十一）海水资源的开发利用A——基础过关练1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是()A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌解析：选B实验室中的“蒸发”操作是利用水受热挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，与海水晒盐的原理是相似的。2．下列各组物质，不需要经过化学变化就能够从海水中获得的是()A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水解析：选D海水经过蒸发可得到食盐和淡水。A、B选项中，海水中存在Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，要获得它们的单质必须失去或得到电子才能实现。C中，需要电解饱和食盐水获取。3．下列说法中不正确的是()A．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库B．海水中金的储存量很大，但它的富集程度却很低C．从海水中可以提取铀和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值解析：选D海水中金元素的储量为5×107t，但1t海水中的含量仅为4×10－6g，所以说它的富集程度很低，海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，另外还可从海水中提取铀和重水等核原料，故A、B、C正确；海水中的Br、F等元素为常量元素，D错误。4．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A．加入适量的KI溶液B．加入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液解析：选D要除去液溴中少量的氯气，可加入适量的溴化钠溶液：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。5．从海带中提取碘的工业生产过程如图：下列说法不正确的是()A．为保证I－完全被氧化，应通入大量Cl2B．试剂R可以为NaOH溶液C．H2SO4溶液的作用之一是使滤液酸化D．提纯晶体碘采用升华法解析：选AA项，为保证I－完全被氧化，应通入稍过量Cl2，但如果Cl2过量较多，将会继续氧化I2，错误；B项，NaOH可以与海带中的I2发生反应：3I2＋6OH－===5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O，使碘元素更多地转移到溶液中，提高碘的吸收率，正确；C项，加入硫酸使溶液呈酸性，使I－与IOeq\o\al(－,3)在酸性条件下发生归中反应生成I2，正确；D项，碘单质易升华，提纯碘单质可以采取升华法，正确。6．下列有关工业生产的叙述不正确的是()A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁解析：选CA项，用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴，正确；B项，在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，正确；C项，工业上通过电解饱和食盐水来生产烧碱，错误；D项，利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁，正确。7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2。下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：选D该反应是置换反应，说明氯气的氧化性比溴单质强。8．从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是()A．海水eq\o(――→,\s\up7(NaOH),\s\do5())Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(电解),\s\do5())MgB．海水eq\o(――→,\s\up7(蒸发),\s\do5())MgCl2eq\o(――→,\s\up7(电解),\s\do5())MgC．海水eq\o(――→,\s\up7(石灰乳),\s\do5())Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(电解),\s\do5())MgD．海水eq\o(――→,\s\up7(石灰乳),\s\do5())Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(盐酸),\s\do5())MgCl2eq\o(――→,\s\up7(电解),\s\do5())Mg解析：选DA项，沉淀Mg2＋用石灰乳而不是NaOH，制取镁时电解的是MgCl2，错误；B项，海水直接蒸发不能得到MgCl2，错误；C项，制取镁时电解的是MgCl2，错误。9．(1)如图所示的蒸馏装置中，如果有错误请指出并加以改正：①________________________________________________________________________；②_______________________________