2008届江苏省泰州市第二中学高三化学冲刺练习（一）一、选择题（每题只需一个正确答案，共24分）1．俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙说正确的是（）A．115号元素衰变成113号元素是化学变化B．核素的质量数与质子数之和为173C．113号元素属于非金属元素D．115号元素的最高正化合价是+52．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的色彩较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”。3．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过炽热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤4．已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；△H1=—351.1kJ/molHg（l）+1/2O2（g）==HgO（s）；△H2=—90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）==ZnO（s）+Hg（l）；△H3。其中△H3的值是（）A．-441.8kJ/molB．-254.6kJ/molC．-438.9kJ/molD．-260.4kJ/mol5．类推的思维方法在化学学习和研讨中常会产生错误的结论，因而类推出的结论毕竟要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几品种推结论中正确的是：A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子6．设NA为阿伏加德罗常数,下列叙说正确的是（）A．1.8g铵根离子所含的电子数为1．1NAB．1mol白磷分子所含共价键数为4NAC．标准状态下，22．4L乙醇所含的分子数必定为NAD．在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液全体积为1L，则阴极析出的气体的分子数为0．5NA7．向100mL含有等物质的量的NaCN、NaSCN和NaI混合液中滴入0.1mol液溴后，测得有一半CN－已被氧化，则原溶液中NaSCN的物质的量浓度为（）（已知①还原性I－>SCN－>CN－>Br－②SCN－和CN－的氧化产物为（SCN）2和（CN）2）：A．4mol/LB．2mol/LC．1mol/LD．0.8mol/L8．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分；选两个都正确的给4分，但只需选错一个，该小题就为0分）9．必然温度下，有可逆反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）；△H<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入体积为2V的乙容器。关于两容器中反应的说法正确的是（）A．甲容器中的反应先达到化学平衡形状B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C．两容器达平衡后升高相同的温度，达到新的平衡，甲乙容器中平衡混合物中各组份的体积百分组成不同D．在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c（Cl－）＞c（Na