高中选修四化学知识点归纳【多篇】[说明]高中选修四化学知识点归纳【多篇】为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。高中选修四化学知识点归纳篇一化学能转化为电能——电池1、原电池的工作原m.xiaozongshi.com理(1)原电池的概念：把化学能转变为电能的装置称为原电池。(2)Cu-Zn原电池的工作原理：如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2.电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu.(3)原电池的电能若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极；若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。2、化学电源(1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-;正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;(2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4.(3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-电池总反应：2H2+O2=2H2O3、金属的腐蚀与防护(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。(2)金属腐蚀的电化学原理生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-.水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-,该腐蚀为“吸氧腐蚀”,总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑,该腐蚀称为“析氢腐蚀”。(3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护；也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。高中选修四化学易错考点篇二1、书写热化学方程式时，要在反应物和生成物的化学式后面用括号注明各物质的聚集状态(g.l.s.aq)。2、物理变化中的能量变化不是反应热。如物质的三态变化，硝酸氨溶于水吸热，浓硫酸稀释放热等。3、反应放热或吸热，与反应条件无关。4、化学反应中，旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的。5、测反应热实验中用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液，不能用通搅拌棒代替，因为铜传热快，热量损失大。6、应用盖斯定律计算反应热时，要明确所求反应的始态和终态、各物质的化学计量数、判断该反应是吸热还是放热。7、同一物质聚集状态不同，所具有的能量也不同，焓也不同，一般来说，气态>液态>固态。8、热化学方程式当化学计量数不同时，其△H也不同，如果化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则△H数值也加倍。9、将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+”、“-”号必须随之改变，但数值不变。10、吸热反应的△H肯定比放热反应的△H大。(前者△H大于0，后者△H小于0)11、在进行△H的大小比较时，需要注意△H的“+”、“-”数值和单位属于一个整体，不能随意分割。12、在比较两个反应放出或吸收热量的多少时，比的是其绝对值，应去掉“+”、“-”进行比较。13、物质燃烧时，可燃物的量越大，燃烧放出的热量越多，△H反而越小。14、等量的可燃物完全燃烧，放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，但△H小。15、同一反应，产物相同时，气态物质燃烧所放出的热量比固态物质燃烧所放出的热量多。16、同一反应，反应物相同时，生成液态物质放出的热量比生成气态物质放出的热量多。17、中和反应生成等量的水时，强酸与强碱的稀溶液反应比其它的稀溶液反应放出的热量多，但△H小。18、对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值。19、化学反应一定伴随着能量的变化，化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并不是唯一的表现形式，其他的还有发光、放电等。20、物质能量越高，越不稳定。21、测中和热时，为了保证盐酸完全被氢氧化钠溶液中和，可使碱稍过量。22、只有氧化还原反应，才能设计成原电池。23、电解质溶液中阴阳离子的定向移动与导线中电子的定向移动，共同组成了一个完整的闭合回路。24、原电池和电解池中电子均不能