高中常见漂白性的物质：包括物理性漂白和化学性漂白。物理性漂白：主要是活性炭（吸附作用）氢氧化铝胶体化学性漂白：1、暂时性漂白：SO2是将有色物质化合成无色的物质，同理该物质分解可以返回原色，如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。注：SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中＋4价硫有还原性，与氧化性的漂白剂会发生氧化还原反应，都失去漂白性质。如：SO2与CL22、永久性漂白：一般指一些强氧化剂。常见的有：（1）次氯酸、氯水、氯气、次氯酸的强碱盐如NaClO等（2）Na2O2、O3、H2O2、一般的过氧化物或者超氧化物。（3）HNO3、KMnO4等强氧化剂。常见电解质：电解质的前提有2个条件:1是化合物;2能在水溶液或熔融状态下导电.缺一则是非电解质(非电解质也必须满足这种物质是化合物这个前提)强电解质:强酸强碱(全部),和绝大部分的盐(除醋酸铅外)强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等弱电解质:弱酸弱碱(全部)和醋酸铅,水.弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋酸铅等水是极弱的电解质.注意:①强电解质,弱电解质与其溶解性无关.某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质.②强电解质,弱电解质的电离与有无外电场无关.高中实验室制气体装置：氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑启普发生器（启普发生器是一种制取气体的方便装置，其特点是可以随时停止。用于块状固体和液体反应制造气体，当关闭出气口时，产生的气体会使装置内部压强变大，把液体压出装置的反应区域。注意：1.只能用于不溶于水的块状固体和液体，2.要求反应时不能释放太多的热量，否则可能造成装置爆炸）氧气2KMnO4=(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑试管,棉花,酒精灯,铁架台（或者2KClO3=(MnO2加热)=2KCl+3O2↑2H2O2=(MnO2)2H2O+O2↑）HClNaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑烧瓶,分液漏斗氯气MnO2+2HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+H2O酒精灯,烧瓶,分液漏斗或者KMno4+HCl没有酒精灯,烧瓶,分液漏斗氨气NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O酒精灯,烧瓶,分液漏斗硫化氢FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑烧瓶,分液漏斗二氧化硫Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑烧瓶,分液漏斗二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑烧瓶,分液漏斗二氧化氮Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O烧瓶,分液漏斗,酒精灯固液不加热：制二氧化碳，二氧化硫，氢气，二氧化硫相同,都是启普发生器。固固加热：高锰酸钾或氯酸钾制氧气固液加热：二氧化锰和浓盐酸制氯气化学实验仪器的使用：一、容器与反应器1、可直接加热（1）试管主要用途：①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。②收集少量气体和气体的验纯。③盛放少量药品。使用方法及注意事项：①可直接加热，用试管夹夹住距试管口处。②试管的规格有大有小。不加热时，试管内盛放的液体不超过容积的，加热时不超过。③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。（2）蒸发皿主要用途：①溶液的蒸发、浓缩、结晶。②干燥固体物质。使用方法及注意事项：①盛液量不超过容积的。②可直接加热，受热后不能骤冷。③应使用坩埚钳取放蒸发皿。（3）坩埚主要用途：用于固体物质的高温灼烧。使用方法及注意事项：①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。②取放坩埚时应用坩埚钳。③加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。④应根据加热物质的性质不同，选用不同材料的坩埚。2、垫石棉网可加热（1）烧杯主要用途：①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。②用作较大量试剂发生反应的容器。③用于过滤、渗析、喷泉等实验，用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。④冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验气体。使用方法及注意事项：①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体。②应放在尥霞尤龋蛊涫苋染