专题五科学探究一、选择题1．某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，实验结果记录在下表。由此得出的实验结论正确的是(B)金属是否放出气体收集20mL气体所需时间X是4sY不/Z是43sW是97sA.W是最不活泼的金属B．四种金属的活动性顺序为X＞Z＞W＞YC．Y一定是铜D．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X＞Y＞Z＞W2．(2015，苏州)通过下列图示实验得出的结论中正确的是(B)A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物3．在化学活动周中，某校兴趣小组同学在课题组(培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究)老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如图甲)改进为新的实验装置(如图乙)，改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是(C)A．反应容器体积小，药品消耗少B．装置简洁，减少了图甲装置中导管引起的误差C．白磷比红磷着火点高，使用更安全D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量4．(2016，泰安)通过观察下列实验现象，不能达到实验目的是(C)A．图1：收集氧气时，氧气的验满B．图2：比较镁与铁的金属活动性C．图3：验证白磷的着火点低于红磷D．图4：验证生石灰与水反应放热二、实验探究题5．有些晶体按比例带有一定量的结晶水，带有结晶水的晶体在一定温度下会脱去结晶水。草酸晶体(H2C2O4·xH2O)在常温下是一种无色透明晶体。草酸晶体受热时分解的化学方程式为：H2C2O4·xH2Oeq\o(=====,\s\up7(△))(x＋1)H2O＋CO2↑＋CO↑某化学兴趣小组的同学利用该信息以及所学的知识设计并开展实验，测定草酸晶体中结晶水的质量分数。(图中固定装置已略去，装置气密性良好，装置A、B中的试剂足量，注射器量程足够)Ⅰ.测量装置A、B的质量，排尽注射器中的空气，连接装置；Ⅱ.取质量为m的草酸晶体，加热至完全分解，将产物全部通入以上装置；Ⅲ.测量并记录装置A增加的质量为a，装置B增加的质量为b，装置C读数为V；Ⅳ.甲、乙、丙三位同学分别利用装置A、B、C所得数据计算该草酸晶体中结晶水的质量分数。请回答下列问题：(1)装置A中盛放的液体是__浓硫酸__，装置B的作用是__吸收进入装置B中的CO2__；装置C的作用之一是测量__CO__的体积。(2)乙同学对利用装置B测量结果计算的可靠性进行反思与评价，认为反应后装置A中残留的气体会使自己的计算结果__偏大__(填“偏小”或“偏大”)。(3)甲同学依据装置A测量结果计算结晶水的质量分数为__eq\f(5a－m,4m)×100%__(用代数式表示)。6．(2016，丽水)小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3。【查阅资料】①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3取__步骤2试管静置后的少量上层清液__于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】(1)请将步骤3实验操作补充完整；(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是__检验并除去溶液中的碳酸钠__；(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？__合理__。原因：__足量BaCl2溶液与Na2CO3反应除去Na2CO3，溶液中剩下BaCl2、NaCl均呈中性，若酚酞变红色，则可说明固体含有NaOH，也就可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物__。7．(2016，江西)下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加热后产生黑色的氧化铜。【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们