第8讲酸和碱考点扫描1．酸的定义：电离时所生成的阳离子全部______的化合物叫做酸。2．几种常见的酸3.酸的共性4．酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是_______。1．碱的定义：在溶液中电离出的阴离子全部是________的化合物叫做碱。2．几种常见的碱3.碱的共性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。4．碱有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是________。5．氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究(详见实验突破)6．氢氧化钠有强烈的__________，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。1．酸碱反应：______________________________，属于复分解反应中的一种。如用“胃舒平”(主要成分是氢氧化铝)治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多；用熟石灰降低土壤的酸性等。2．酸碱反应的实质：________________________。1．指示剂只能粗略指示溶液的酸碱性(定性指示)，而pH则能表示溶液的__________。2．pH——酸碱度的表示方法(1)范围：通常在0～14之间。(2)测定：最简便的方法是使用pH试纸。用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在__________上，把试纸显示的颜色与______________对照。(3)pH大小与溶液的酸碱性和指示剂的关系重点突破例1小柯同学为验证稀盐酸的化学性质做了如图示的实验，据此分析正确的是()A．能产生气泡的实验是：A、B、D、EB．A实验和B实验对比可以得出：铜的金属活动性比镁强C．能证明C实验发生化学变化的证据是：溶液由红色变为无色D．E实验中氧化铁逐渐溶解与食盐逐渐溶解在水中的原理是一样的变式1－1小晨在完成如图氢氧化钠与稀硫酸反应试验后，想判断加入的稀硫酸是否过量，他取出部分反应后的液体，利用下列方法进行判断，不可取的是()A．加入镁条，是否有气泡产生B．加入少量氢氧化钡溶液是否有白色沉淀生成C．加入少量氢氧化铁，红色固体是否消失D．利用pH试纸，结果是否小于7变式1－2为了探究酸碱反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置(夹持等固定装置图略)，针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是()A．若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象B．为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体C．在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹D．为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验变式1－3小华同学在复习酸碱盐知识时整理了如图网络图，“→”表示相互转化，“－”相互反应。已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，为金属单质、金属氧化物、碱和盐中的各一种，下列说法不正确的是()A.如果A是铁，则A与稀硫酸反应产生气泡，溶液变成浅绿色B．如果B是金属氧化物，B转化为A可能是工业炼铁的原理C．如果C溶液呈碱性，则D只能是盐D．如果D与稀硫酸反应产生二氧化碳，则C只能是碱例2小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。逐滴滴加纯碱溶液，绘制产生沉淀的图像如甲图所示。(1)请写出B点对应溶液的溶质是________________(写化学式)。(2)乙图是甲图中O点到A点的反应微观实质模型图。则“●”表示________(写化学符号)。变式2如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是()A．一定量的水，通过电解水的装置电解B．一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液至过量C．一定量的氢氧化钠溶液中，通入二氧化碳至正好完全反应D．一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，在实验室中敞口放置一定时间诊断自测1．(2020，温州)新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是()2．物质的酸碱性与我们的生活密切相关。(1)酸性是因为物质能电离出______，可以使紫色石蕊试液变______色。(2)酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH______7。3．(2021，台州)盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是()4．(2020，杭州)小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()A．实验①中石灰水有剩余B．实验②中有气泡产生C．实验③中没有明显现象D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl5．(2020，宁波)某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40gB．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaClC