第二节原子结构与元素的性质(第1课时)【基础演练】1．最外电子层排布为3s23p3的原子，核外电子占有的轨道数为()A．4B．7C．8D．92．在元素周期表中前五周期的五种元素的位置关系如图3－1所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和不可能为()图3－1A．5ZB．5Z＋14C．5Z＋10D．5Z＋13．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2―→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3―→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4―→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2―→1s22s22p63s23p63d104s24p14．下列各项叙述中，正确的是()A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解5．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()A．B＜C＜AB．A＜B＜CC．C＜B＜AD．B＞C＞A6．超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114的稳定同位素eq\o\al(298,114)X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是()A.eq\o\al(298,114)X位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金属元素C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合价有＋2和＋47．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C608．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)__________________。写出该物质的一种主要用途________________________。(3)写出C元素基态原子的电子排布式______________________________。(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型________________________。(5)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是________。(填“＞”、“＜”或“＝”)9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。10．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图3－2所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：图3－2(1)T的原子结构示意图为________。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q________W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为____________________________________________(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_____________________________________________(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸