分子晶体(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列各组物质都属于分子晶体的是()A．碘、二氧化碳、白磷、C60B．NaCl、二氧化碳、白磷、二氧化硅C．SO2、金刚石、N2、铜D．醋酸、甲烷、石墨、氧化钠A[B项，NaCl和二氧化硅不属于分子晶体；C项，金刚石和铜不属于分子晶体；D项，石墨和氧化钠不属于分子晶体。]2．下列属于分子晶体性质的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃C．熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－3B[分子晶体的主要性质有熔、沸点低，硬度小；极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂；晶体不导电，熔化时也不导电。]3．下列能说明固态氨是分子晶体的事实是()A．氮原子不能形成阳离子B．铵根离子不能单独存在C．常温常压下，氨是气态物质D．氨极易溶于水C[分子晶体的熔、沸点较低，故常温常压下氨呈气态，说明固态氨属于分子晶体。]4．(双选)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是()A．氯化铝是非电解质B．固态氯化铝是分子晶体C．氯化铝是极性分子D．氯化铝是非极性分子AC[由“相似相溶”规律可推知AlCl3为非极性分子，故C项错误。]5．如果分子间作用力只是范德华力，则该分子晶体将采取密堆积，原因是分子晶体中()A．范德华力无方向性和饱和性B．占据晶格结点的微粒是原子C．化学键是共价键D．三者都是A[分子晶体中分子间以范德华力结合在一起，由于范德华力没有方向性和饱和性，所以分子在堆积成晶体时将采取分子密堆积，A项正确。]6．AB型物质形成的晶体多种多样，下列图示的几种结构中最有可能是分子晶体的是()①②③④⑤⑥A．①②③④B．②③⑤⑥C．②③D．①④⑤⑥C[①、④、⑤、⑥构成的晶体为一维、二维或三维空间结构，且在空间中粒子通过化学键连接，故它们不可能是分子晶体；而②、③都不能再以化学键与其他原子结合，故可能为分子晶体。]7．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是()①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4的熔点高于CCl4A．只有①B．只有①②C．只有②③D．全部D[我们熟悉的CCl4在常温下是液体，形成的晶体是分子晶体，而SiCl4的结构与CCl4相似，都是由极性键形成的非极性分子，故SiCl4形成的晶体也是分子晶体，由于相对分子质量SiCl4>CCl4，故SiCl4的熔点高于CCl4。]8．下列说法中正确的是()A．C60汽化和I2升华克服的作用力不相同B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C．NaCl和HCl溶于水时，破坏的化学键都是离子键D．常温下TiCl4是无色透明液体，熔点－23.2℃，沸点136.2℃，所以TiCl4属于分子晶体D[A中，C60、I2均为分子晶体，汽化或升华时均克服范德华力；B中乙酸分子可形成氢键，其熔、沸点比甲酸甲酯高；C中HCl溶于水时破坏的共价键。]9．下列分子晶体：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2的熔点由高到低的顺序是()A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①C[题给六种物质都属于分子晶体且均不存在分子间氢键，而相对分子质量由大到小的顺序是③＞②＞①＞④＝⑤＞⑥，根据分子晶体熔、沸点高低的判断，依据熔、沸点由高到低的顺序为③②①⑥，CO和N2的相对分子质量相同，但CO是极性分子，N2是非极性分子，所以熔点前者大于后者都大于H2，故正确顺序为③②①④⑤⑥。]10．如图为冰晶体的结构模型，大球代表O，小球代表H。下列有关说法正确的是()A．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是共价晶体C．水分子间通过H—O形成冰晶体D．冰融化后，水分子之间空隙增大A[冰晶体中的水分子是靠氢键结合在一起，氢键不是化学键，而是一种分子间作用力，故B、C两项均错误。H2O分子形成氢键时沿O的4个sp3杂化轨道形成氢键，每个水分子可以与4个水分子形成氢键，从而形成空间四面体构型，A项正确。因为冰晶体中形成的氢键具有方向性和饱和性，故水分子靠氢键连接后，分子间空隙变大，因此冰融化成水后，体积减小，水分子之间空隙减小，D项错误。][素养培优练]11．中学教材上介绍的干冰晶体的晶胞是一种面心立方结构，如图所示，即每8个CO2构成立方体，且在6个面的中心又各占据1个CO2分子，在每个CO2周围距离eq\f(\r(2),2)a(其中a为