兰考二高2016—2017学年度下期期末考试高一化学试题第Ⅰ卷（54分）一、单选题（每小题3分，共54分）1、在元素周期表中金属与非金属的分界线处,可以找到()A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药2、下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是()A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂3、《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境,下列做法不应该提倡的是()A.开发生物质能源替代化石燃科B.向高空排放金属冶炼产生的粉尘C.用催化转化技术处理汽车尾气D.大力推广生产和便用无氟冰箱4、下列关于化学用语“”的意义,不正确的是()A.氯化铵分子中含有一个和一个B.氯化铵由、、三种元素组成C.氯化较晶体由和构成D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1:15、A、、、、是短周期元素,、、处于同一周期,元素的原子最外层电子数是次外层的2倍,、、、具有相同电子层结构,下列说法正确的是()A.原子序数:B.原子半径:C.最简单氢化物的热稳定性:D.离子半径:6、下列说法中正确的是()A.化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B.不需要加热就能发生的反应是放热反应C.化学能是能量的一种形式,它不仅可以转化为热能,也能转化为电能D.氯化钠晶体熔化时,离子键被破坏,吸收能量,发生化学变化7、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:,,据此作出判断,下列说法中错误的是()A.供电时的总反应是:B.产物为无污染的水,属于环境友好电池C.燃料电池的能量转化率可达100%D.在负极发生氧化反应8、工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化:,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是()A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率B.在上述条件下,不可能100%转化为C.为提高的转化率,应适当提高的浓度D.达到平衡时,的浓度与的浓度相等9、下列反应中,属于取代反应的是()A.B.C.D.10、在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是()A.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸B.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中C.为增强治疗缺铁性贫血效寒,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液?浸泡过的硅藻土11、硫酸在下列反应中,只起催化作用的是()①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应A.①④B.②④C.③④D.①③12、在反应中,表示该反应速率最快的是()A.B.C.D.13、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,忽略体积变化,下列叙述错误的是()A.溶液的增大B.溶液中的浓度增大C.溶液中的浓度增大D.溶液的密度增大14、离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数,一般规律是:离子半径小,离子所带电荷值大,则离子键越强。①,②,③三种物质离子键由强到弱的顺序是()A.、、B.、、C.、、D.、、15、一定条件下,可逆反应,若、、起始浓度分别为、、(均不为0),平衡时,、、的浓度分别为0.1,0.3,0.08,则下列判断不合理的是()A.B.平衡时,和的生成速率之比为3∶2C.、的转化率不相等D.的取值范围为16、下列有关化学用语使用正确的是()A.甲烷分子的球棍模型:B.的电子式:C.硫原子的结构示意图:D.次氯酸分子的结构式:下列有关金属冶炼的说法错误的是()A.绝大多数金属的冶炼主要依据氧化还原反应原理B.工业上可利用铝热反应炼铁C.金属铝的冶炼可采取电解熔融氯化铝的方法D.金属冶炼常会消耗许多能量,也易造成环境污染利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是（）乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）B.乙烯与水加成（乙醇）C.等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷）D.氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19（10分）、镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:试回答下列问题:1.为了使转化为,试剂①可以选用________,反应的离子方程式为:____________________________;2.加入试剂①后,能够分离得到沉淀的方法是;3.试剂②可以选用;4.无水在熔融状态下,通电后会产生和,写出该反应的化学方程式____________________________。20（12分）、已知、、、是短周期界元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大,元素的原子形成的离子就是一个质子,、在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,原子的最外层电子数