通城二中2014-2015学年度下学期期中考试高一化学试卷本试卷，满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64第Ⅰ卷（共48分）一、选择题(本题共包括16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分)1．1.简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（）a.①②③互为同位素b.①②③互为同素异形体c.①②③是三种化学性质不同的粒子d.①②③具有相同的质量数e.①②③具有相同的质量f.①②③是三种不同的原子A.a、fB.d、eC.b、cD.e、f2．元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（）A.能与水反应B.不能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应3．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（）A.(A-N+m)molB.(A-N)molC.(A-N)molD.(A-N+m)mol4.已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>dB.氢化物的稳定性H2Y>HZC.离子的还原性Y2->Z-D.原子半径X<W5．下列说法不正确的是（）A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)B．同素异形体之间的相互转化都属于物理变化C．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物6．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（）①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧还原性：Cl-＜S2-A.③④⑤⑦⑧B.③⑥⑦⑧C.③④⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧7．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列有关分析中正确的是（）A.氢化钙中含共价键，水中含非极性键B.水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键C.氢氧化钙只存在离子键D.该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键8．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()A．SiB．OC．AlD．N9．某主族元素R的最高化合价与最低负化合价的代数和为2，下列叙述可能正确的是（）A、R为第ⅣA族元素B、R的气态氢化物为H2RC、R能形成含氧酸H2RO4D、R气态氢化物水溶液呈碱性10．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是A.它是一种共价化合物B.它不可能与NaOH溶液反应C.它既含离子键又含共价键D.它受热时不会分解11．下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断右表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液12．L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.104科.]0.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．M与T形成的化合物具有两性C．热稳定性：H2T＜H2RD．L2＋与R2－的核外电子数相等13．在水溶液中不能存在的反应是（）①②③④A．①③B．①②C．②④D．③④14．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序数依次递增。下列说法一定正确的是（m，n均为整数）（）A．若为强碱，则也为强碱B．若Y的最低负化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6C．若为强酸，则Y是活泼非金属元素D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素一定都是非金属元素15．在2L的密闭容器中装有0.4molX和0.2molY，在一定条件下发生反应：2X(g)+Y(g)＝2Z(