PAGE\*MERGEFORMAT4第七单元常见的酸和碱第三节溶液的酸碱性南渡镇第一中学刘任丽一、导学目标：1、知识与技能：通过实验，学会用酸碱指示剂检验溶液酸碱性,知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，学会用pH试纸检测溶液酸碱性的强弱程度。2、过程与方法：通过亲历实验过程，初步学会运用间接方法收集证据。3、情感态度与价值观：通过阅读教材，认识酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感，发展化学的价值观。二、知识回顾：（一）酸碱盐的定义酸是溶于水后解离出的阳离子全都是氢离子的化合物；碱是溶于水后解离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子构成的化合物（二）酸的通性：酸在水溶液中都能解离出相同的氢离子(H+)，因此它们具有相似的化学性质。1、酸使紫色石蕊试液变红，使酚酞试液不变色；2、能与部分金属反应生成盐和氢气；3、能与金属氧化物反应生成盐和水；4、能与盐反应生成新酸和新盐；5、能与碱反应生成盐和水。（三）碱的通性：碱在水溶液中都能解离出相同的氢氧根离子(OH-)，因此它们具有相似的化学性质。1、碱使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红；2、能与非金属氧化物反应生成盐和水3、能与盐反应生成新碱和新盐4、能与酸反应生成盐和水三、自主学习：1、用检验溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成色，遇到碱性溶液变成色，遇到中性溶液色；无色酚酞试液遇到酸性溶液色，遇到碱性溶液色，遇到中性溶液色；2、化学上用表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在之间。pH<7的溶液呈性，pH越，溶液的酸性越强；pH>7的溶液呈性，pH越，溶液的碱性越强；pH=7的溶液呈性。可以用来粗略测定溶液的pH。四、教学过程：一、如何检验溶液的酸碱性1、理论依据：根据酸或碱的通性设计实验进行检验；2、常用方法：将石蕊试液或酚酞试液滴加到待检验的溶液中，根据试液的颜色变化情况来判断溶液的酸碱性，通常把这种方法称为用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；（优点：节约药品，操作方便，现象明显等）【学生验证实验一】验证酸碱指示剂是否可以检验溶液的酸碱性a、实验目的：验证紫色石蕊试液是否可以检验溶液的酸碱性；b、实验操作：分别取适量下列溶液于点滴板上，且分别滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察并记录现象待测溶液1稀硫酸2稀盐酸3氢氧化钠4石灰水5硫酸钠6食盐水加入紫色石蕊试液后的颜色c、实验结论：紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成色，遇到碱性溶液变成色，遇到中性溶液色，因此紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。【学生验证实验二】a、实验目的：验证无色酚酞试液是否可以检验溶液的酸碱性；b、实验操作：分别取适量下列溶液于点滴板上，且分别滴加1-2滴无色酚酞试液，观察并记录现象1稀硫酸2稀盐酸3氢氧化钠4石灰水5硫酸钠6食盐水加入无色酚酞试液后的颜色C、实验结论：无色酚酞试液遇到酸性溶液色，遇到碱性溶液色，遇到中性溶液色，因此无色酚酞试液检验溶液的酸碱性。【问题】酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液一定是酸溶液吗？碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液一定是碱溶液吗？【学生实验三】探究酸溶液与酸性溶液，碱溶液与碱性溶液的关系a、实验目的：探究酸性溶液是否是酸溶液，碱性溶液是否是碱溶液；b、实验操作：分别取少量硫酸氢钠溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液于点滴板上，然后各滴加两滴紫色石蕊试液，观察并记录颜色变化；待测溶液硫酸氢钠溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液加入紫色石蕊试液后溶液颜色c、实验结论：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液是酸溶液；碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液是碱溶液。二、怎样判断溶液酸碱性的强弱1、阅读课本p13-14,回答下列问题a、化学上通常用什么表示溶液酸碱性的强弱程度？溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？b、pH的范围如何规定？c、pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？d、pH如何测定？【学生实验四】测定溶液的pH（1）各组分别测定稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸钠溶液、氯化钠溶液的pH，把结果写在下列表格待测溶液稀硫酸稀盐酸氢氧化钠氢氧化钡硫酸钠氯化钠pH（2）对比各组数据，得出实验结论：用pH试纸测定溶液的pH；酸性溶液pH<7，pH越小酸性越，酸性溶液加水稀释后pH；碱性溶液pH>7，pH越大碱性越，碱性溶液加水稀释后pH；中性溶液pH=7,中性溶液加水稀释后pH；三、酸和碱对生命活动的意义1、人体某些体液的正常pH范围2、几种作物生长最适宜的pH范围3、了解溶液的酸碱性在生活中的应用（1）、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。（2）、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7