会计学第一轮复习熟悉一组物质----常见反应物反复练、练反复：反复练、练反复：HCl→H++Cl-HClH2SO4Ca(OH)2整理、整合初中常见物质单质、氧化物、酸碱盐反应⑴掌握复分解反应发生的条件⑵掌握有关反应的反应规律-会写化学方程式⑶归纳酸碱盐的溶解性规律⑷复习金属活动性顺序表核心知识:复分解反应发生的条件金属物质间常见基本反应知识拓展--制取盐的途经：复分解反应发生的条件有关化学反应的反应条件及规律⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O㈡碱＋盐＝新盐＋新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl㈢酸+盐=新酸+新盐㈣盐1+盐2=新盐1+新盐2⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl+KNO3㈤金属氧化物+酸=盐+水⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O㈥非金属氧化物＋碱＝盐＋水⑴CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O⑵CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O⑶SO2+2KOH=K2SO3+H2O⑷SO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O⑸CO2+Cu(OH)2─××××㈦金属＋酸＝盐＋氢气⑴2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2⑵Zn+2HCl=ZnCl2+H2⑶Fe+H2SO4=FeSO4+H2⑷Cu+H2SO4─×××⑸Ag+HCl─×××㈧金属＋盐＝新金属＋新盐⑴2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑵Zn+Hg(NO3)2=Zn(NO3)2+Hg⑶Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑷Ag+Hg(NO3)2─×××⑸Mg+AgCl─×××P109溶解性规律金属、氧化物、酸碱盐的反应规律应用价值：当堂训练：以下转化从硫酸钠出发是否能够完成,如果不能完成请指出1-4中哪一步有问题.如换转为逆时针方向能否实现?拓展:Na2SO4先审图→再分析【点评】原题再现：请回答下列问题：【解题思路】物质推断游戏：AHClHClAHClHCl练习1、现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。根据以上实验，请你进行有关推断。①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是；②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有种情况；③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是【答案】（5分）（1）②③（2）3（3）①K2CO3②2③KCl、Ca(NO3)2第二轮复习用氧气的性质解释一些现象：拓展：用二氧化碳的性质解释一些现象用常见酸碱的性质解释一些现象【干燥剂选择】【酸雨问题】上册P139、下册P63【药品变质问题】易变质的药品依据物质的化学性质,熟记物质的用途。物质的用途物质的用途：物质的用途：查缺补漏：查缺补漏：查缺补漏：某些试剂在实验室的用途：某些试剂在实验室的用途某些试剂在实验室的用途：拓展应用物质制备1）制取金属：2）制取碱：练习请判卷:常见错例:溶液复习：（2011重庆市·21题·4分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是(3)把A中试管内试剂改为Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）基本概念原理串讲复习：复习目标：1.认识物质由微粒构成2.能用微粒的观点解释生活中的现象3.能用微粒的观点解释一些变化和反应实质一.物质是由原子、分子、离子等微粒构成的分子原子离子1.分子是＿＿＿＿＿＿＿＿＿的最小微粒。液态的水变成水蒸气是一个＿＿变化,变化时＿＿＿＿没有改变,改变的是＿＿＿＿。水电解产生氢气和氧气是一个＿＿变化，变化时＿＿发生了改变。化学反应的实质：化学