高中化学必修二知识点100题填空2023年7月29修订第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫1．CO2与SO2的主要化学性质比较物质SO2CO2通入澄清石灰水中先生成沉淀，当通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当与碱气体过量时沉淀又溶解：气体过量时沉淀又溶解：反应Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2氧化＋＋高温SO22H2S===3S2H2OCO＋C=====2CO性2能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、还原NO、氧气、氯水、溴水、碘水、2无性Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化漂白能与某些有色物质生成不稳定的无性无色物质而使有色物质褪色2.鉴别SO2和CO2的常用方法(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)。(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：2H2S＋SO2===3S＋2H2O。3．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法(1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。周老师倾情编辑-微信137****7314(2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法CO、品红酸性KMnO品红澄清石2―→―→4―→―→SO2溶液溶液溶液灰水混合证明验证SO2除去SO2检验CO2气体有SO2是否除尽浓硫酸的三大特性可吸收周围环境中的水分或结作吸水剂，可以用来干燥O、N、CO、Cl等气体，不能吸水性2222晶水干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HI等)将有机物中的氢、氧元素按水浓硫酸脱水性如向蔗糖中加入浓硫酸：CHO――→12C＋11HO的组成比例脱去1222112常温与Fe、Al接触，金属表面会生成一层致密的氧化膜而钝化与金属大多数金属(Au、Pt除外)可被浓硫酸氧化，如Cu＋反应加热△2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O强氧化△可以和C、S、P等非金属反应，如：C＋2HSO(浓)=====CO性与非金属反应242↑＋2SO2↑＋2H2O与某些还原性物质(H2S、HI等)HS＋HSO(浓)===S↓＋SO↑＋2HO反应22422点拨：(1)常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸变稀后，生成的气体为H2。(2)加热与不活泼金属(如Cu)反应时，即使金属过量也不能使H2SO4完全反应，也不会产生H2。(3)浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。微专题1常见漂白剂的归类分析类型原理举例特点备注HClO、NaClO、将有机色质内部“生色团”破氧化型Ca(ClO)、NaO、不可逆、持久无选择性坏掉222H2O2、O3等与有机色质内部“生色团”化加合型SO可逆、不持久有选择性合成无色物质2吸附型将有色物质吸附而褪色活性炭物理变化吸附色素周老师倾情编辑-微信137****7314点拨：当Cl2与SO2(体积比为1∶1)混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。1自然界是否有硫单质：______,硫单质的颜色是________2硫与氧气_______________________,现象：_____________3硫与氢气4硫与铜5硫与铁与硫化氢6SO2与氧气7SO2与氯气+水反应8SO29浓硫酸与铜与水10SO211硫化氢与硫酸铜溶液12硫代硫酸钠与盐酸13实验室制取氢气14与-与SO2MnO4H2O15通入品红中现象SO216通入石蕊溶液现象SO217加入葡萄酒里作用SO218检验硫酸根离子:19浓硫酸与碳:20浓硫酸不能干燥哪些气体:_____________________周老师倾情编辑-微信137****7314第二节氮及其化合物第1课时氮气与氮的氧化物一、氮气与氮的固定1．氮元素的位置、结构与存在