《化学平衡的特征与反应条件控制》教学设计多篇【说明】《化学平衡的特征与反应条件控制》教学设计多篇为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。化学平衡教案篇一撰写人：程重燃审核人：高二化学组【学习目标】1、掌握化学平衡图像题的一般分析方法2、学会利用“先拐先平”“定一议二”等常用的方法，解决一些常见的化学问题。【学习重难点】学会利用“先拐先平”“定一议二”解决一些常见的化学问题。【课前准备】二、学法指导（一）化学平衡的图象问题研究1、作用：化学反应速率和化学平衡的有关理论具有一定的抽象性，。运用各种图象能直观地反映可逆反应的变化规律及特点，。能从定性和定量两方面来分析和研究变化的因素、方向和程度。2、方法：（1）注重纵坐标和横坐标所对应的物理量。，只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变。例如对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量)、A的转化率？A分别11A的百分含量与时间关系A的转化率与时间关系（2）弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。。作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，。如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？若是两曲线，它们的曲率是否相等？？?这一系列的问题必须思考清楚。。（3）抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等。。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？3、图象类型（1）横坐标——时间（t）纵坐标——反应速率（v）或某物质浓度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反应物的转化率（？A）特点：①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A%、？A均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变。。图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”。②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间。而时间的长短又取决于反应速率的大小。温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小。③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定。“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高。反之，则不利。C.E（2）特点：例6．L例7D.G、H、I三点可能已达平衡状态巩固练习（一）选择题1、在容积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反应：X（气）+2Y2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率（正)、(逆）与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少2．今有反应X(g)+Y(g)2Z(g)+△H＜0若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，则t3时又达到平衡，如图表示，试分析，以t2到t3秒曲线变化的原因因是（）A．增大了X和Y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反就体系的压强D．升高了反应的湿度3．可逆反应N2O5N2O4+1O2△H＜0在t1时达到2平衡，然后在t2时开始加热，至一定湿度后停止加热并增温，到t3时又建立平衡，下列各图解表示上述情况的是（）ABCD4．可逆反应aX（气)+bY（气）cZ（气）+dW(气）△H=Q在压强P1、P2湿度T1、T2下，产物W的质量与反应时间t的关系如图。下列各项正确的是（）A．P1＞P2B．Q＜0C．T1＞T2D．c+d＞a+b5．都符合两个图象的反应是（C%表法反应物质量分数，v表示速率，P表示压强，t表示时间）（）A．N2O3NO2(g)+NO(g)△H＜0B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+△H＜0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0D．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0（1）（2）化学平衡教案篇二从容说课化学平衡的影响条件及其规律在本章的知识中起到了承上启下的作用，在学习了影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上再来学习本节内容，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。正是利用这种优势，教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动。如向提高反应物转化率的方向移动，由此表明学习本节的实际意义。教学中利用好演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并要求学生运用浓度对化学反应速率的影响。以及化学平衡常数不随浓度改变等知识展开讨论，说明改变浓度为什么会使