(每日一练)2022年高三化学重难点归纳单选题1、部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理．．．的是A．可以通过化合反应生成cB．工业上通过a→b→c→d→e来制备HNO3C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇D．加热d＇的固态钾盐可以产生O2答案：B解析：部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐，据此分析。A．氮气和氧气可以在高温或放电条件下通过化合反应生成NO，故A正确；催化剂B．工业上通过4NH+5O4NO+6HO，2NO+O=2NO，3NO+HO=2HNO+NO，即a→c→d→e来制备32Δ2222231HNO3，故B错误；C．可通过反应2HCl（浓）+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl得到氯气，故C正确；MnOD．氯酸钾受热分解2KClO22KCl+3O↑，可以产生O，故D正确；3Δ22故答案为B。2、微生物电解池是一种能兼顾氢气或甲烷回收的废水处理装置，原理如图所示。下列有关说法正确的是A．该技术能助力“碳中和”(CO2“零排放”)的战略目标−−+B．阳极的电极反应式为CH3COO+2H2O−8e=2CO2+7HC．温度越高，产甲烷菌催化CO2生成CH4的反应速率越快−D．外电路每通过1mole，与a极相连的电极将产生5.6LCO2答案：B解析：根据图示中两极微粒的变化情况可推知，a极为电源的正极，b极为电源的负极，则阳极的电极反应式为−−+−+CH3COO−8e+2H2O=2CO2↑+7H，阴极的电极反应式为CO2+8e+8H=CH4+2H2O。A．由阴极和阳极的电极反应式可知，阳极每产生2molCO2，阴极消耗1molCO2，不能实现CO2的“零排放”，A错误；−−+B．由分析可知，阳极的电极反应式为CH3COO−8e+2H2O=2CO2↑+7H，B正确；C．温度越高，产甲烷菌会失活，C错误；D．气体所处温度、压强未知，气体摩尔体积未知，无法计算气体体积，D错误；2答案选B。3、我国科研人员发现中药成分黄芩素(结构如图所示)能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是A．1mol黄芩素最多可以和7molH2加成B．黄芩素的分子式为C15H10O5C．该分子所有碳原子可能处于同一平面D．该分子苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)答案：A解析：分子中含有苯环、羰基、碳碳双键能和氢气发生加成反应，含氧官能团为羟基、醚键、羰基，碳碳单键可以旋转。A．苯环、羰基、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，分子中含有2个苯环、1个羰基、1个碳碳双键，所以1mol该有机物最多消耗8mol氢气，故A错误；B．分子中含有C、H、O原子个数依次是15、10、5，分子式为C15H10O5，故B正确；C．单键可以旋转，该分子所有碳原子可能处于同一平面，故C正确；D．该分子苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)，如图，故D正确；故选A。34、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下所示。下列说法不正确的是A．相对于途径①，途径②产物无污染，更好体现了绿色化学的思想B．加入Y加热过程中，Y被氧化C．CuSO4在1100℃分解所得气体X是SO2、SO3的混合气体+-2+D．Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu2O+14H+2NO3=6Cu+2NO↑+7H2O答案：C解析：A．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，选项A正确；B．新制的氢氧化铜加入Y加热过程中，Y被氧化，反应生成氧化亚铜，选项B正确；C．硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO3、SO2，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合气体，若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、氧元素化合价只有降低，无元素化合价升高，选项C不正确；+-2+D．Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，反应的离子方程式：3Cu2O+14H+2NO3=6Cu+2NO↑+7H2O，选项D正确；答案选C。5、若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法中错误的是A．