淄博一中高2018级2019—2020学年第一学期期中考试化学试题注意事项：1．本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共54分；第Ⅱ卷为非选择题，共46分，满分100分，考试时间为90分钟。2．第Ⅰ卷，18小题，每小题3分；请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答卷纸上。第Ⅰ卷（共54分）常用相对原子质量H1C12N14O16Na23Ca40Mg24S32Cl35.5Fe56Zn65Cu64一、单选题（本大题共18小题，每题3分，共54分）1.下列关于能源的说法正确的是()A.根据可知氢气的燃烧热为B.1mol硫完全燃烧生成所放出的热量为硫的燃烧热C.我国目前最主要的能源是煤炭,煤炭地下蕴藏量丰富,属于可再生化石能源D.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能分别取的盐酸与氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是()A.稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在测定中和热的每次实验中,至少需要测定并记录3次温度D.用氨水代替氢氧化钠溶液,其结果也是相同的.3.室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是A.B.C.NaClOD.4.在时,某稀溶液中由水电离产生的下列有关该溶液的叙述正确的是A.该溶液一定呈酸性B.该溶液中可能等于C.该溶液的pH可能为4也可能为10D.该溶液有可能呈中性5.下列关于焓变的叙述或判断中错误的是()A.在常温下能自发进行,则该反应的B.据图1知：C.、30MPa下,和充分反应放出热量,则反应的D.据图2知：E的大小对该反应的无影响6.在溶液中存在化学平衡：,对该反应的相关叙述正确的是()平衡常数表达式为c(I3-)/c(I-)B.向饱和碘水中加入少量碘化钾固体有助于碘的溶解C.向上述溶液中滴加少量溶液,有利于的生成D.当溶液中生成的速率和生成的速率相等时,上述反应达到平衡状态黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-l②K2S(s)=S(s)+2K(s)△H=bkJ·mol-l③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-l下列说法不正确的是（）A．x<0a>0B．b>0c<0C．x=3a-b-cD．1mol碳(s)在空气中不完全燃烧生成CO的焓变大于akJ·mol-18.100mL6mol·L﹣1的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①Na2CO3溶液②水③Na2SO4溶液④CH3COOK溶液⑤K2SO4固体．A．①②③B．②③④C．①②④D．③④⑤9.下列说法正确的是()A.的溶液不一定呈中性B.在相同温度下,pH相等的氨水和NaOH溶液,相等C.体积相等、pH值相等的和盐酸与Zn反应,开始时盐酸放出快D.中和相同体积、相同浓度的HF和盐酸,消耗的NaOH相等10.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：,下列分析中正确的是()A.图Ⅱ研究的只是时使用催化剂对反应速率的影响B.图Ⅰ研究的是时缩小容器体积对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂11.下列说法正确的是()A.的醋酸加水稀释到原体积的100倍,稀释后B.某温度下,水的离子积常数为,该温度下的溶液呈中性C.常温pH相同的溶液和溶液,由水电离产生的相同D.常温的醋酸溶液和的溶液等体积混合后溶液呈酸性12.下列说法正确的是()A.某盐溶液呈酸性,该盐不可能是弱酸与弱碱反应生成的盐B.向氨水中不断通入气体,溶液中相应增大C.；常温下能自发进行,则该反应的D.硫酸工业中的反应,,采用左右的高温主要是为了提高转化率。13.用标准浓度氢氧化钠的溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是()碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液酸式滴定用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线．A.B.C.D.14.的两酸HA、HB加水稀释后,溶液pH随加水量的变化曲线如右图所示。则下列叙述正确的是()A.电离平衡常数B.若有等浓度的NaA、NaB,则碱性C.等体积的HA和HB与等质量的Zn反应,HA反应速率大D.等体积