擂鼓台中学2020-2021学年高二第一次月考化学试题有关相对原子质量：H1N14O16第Ⅰ卷选择题每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分1．下列说法不正确的是A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生C.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生2．下列反应中的能量变化关系符合下图所示的是()A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石3．列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，达到平衡后，再加入SO2反应的ΔH减小C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3kJD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH24．下列说法正确的是A．升高温度反应速率增大，主要原因是反应物分子中活化分子百分数增大B．有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数增大，所以速率加快C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞次数增大D．催化剂不影响活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数5．一定量的FeCl3溶液与KSCN溶液反应达到平衡状态，下列条件不能使化学平衡移动的是（）A．加少量KCl固体B．加少量铁粉C．增大FeCl3溶液的浓度D．升高温度6．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol表示的意义为A．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应放出92.4kJ热量B．1molN2和3molH2充入密闭容器中反应吸收92.4kJ热量C．每生成2molNH3放出92.4kJ热量D．每生成2molNH3吸收92.4kJ热量7．在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反应达到平衡的标志是①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2②反应混合物中各组分物质的浓度相等③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化⑥２υ正（O2）=υ逆（NO2）A.③④⑤B.①②C.②③④D.③⑤⑥8．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、增加H2O（g）的物质的量B、将容器的体积缩小一半C、保持体积不变，充入N2使体系压强增大D、保持压强不变，充入N2使容器体积变大9．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K,30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率10．下列说法或表示方法正确的是A．由“C（石墨）C（金刚石）△H＝＋1.9kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．相同的条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1﹥E2D．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H＝－(2×57.3)kJ/mol11．关于中和热测定的叙述中错误的是A.碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和B.该实验可以在保温杯中进行C.用强酸、强碱的稀溶液来测定中和热，误差最小D.本实验中温度计测量三次温度：第一次测量盐酸温度，第二次测量NaOH溶液温度，第三次测混合溶液的稳定温度12．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅13．理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是HCN比HNC稳定B.该异构化反应的C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以减小反应的活化能，增大反应的反应热1