高二上学期期中考试化学试题考试时间90分钟，满分100分选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分）。1.下列有关电解质的说法正确的是（）A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质2.下列说法中正确的是()A．能自发进行的反应都是放热反应B．在一定条件下，吸热反应可以自发进行C．凡是熵增加的反应一定能自发进行D．放热的熵增加的反应不一定能够自发进行3．下列说法不正确的是（）A．在其他外界条件不变的情况下,增大压强,不能增大活化分子的百分数B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行4．100mL6mol·L－1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量()A．硫酸铜溶液B．碳酸钠溶液C．硝酸钠溶液D．硫酸钾溶液5.下列事实能用勒沙特列原理解释的是()①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深②用排饱和食盐水法收集Cl2③高压比常压http://www.wln100.com未来脑教?学云平$台有利于提高合成氨的产率④高温下合成氨速率较快⑤工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A.②③⑤B.①②③⑤C.①②③④⑤D.②④⑤6.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：（）4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===－akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===－bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为()A．a＜bB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.等量固态硫燃烧比气态硫燃烧放热多B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ·mol-1,则a>bD.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量8.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化9.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（）A.原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB.溶液中OH向正极移动，K+、H+向负极移动C.工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D.负极上发生的反应是Zn+2OH2e=Zn(OH)210.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A实验室用锌粒和稀H2SO4制氢气，滴加少量CuSO4溶液可以加快制备氢气的反应速率B向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3＋C相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石<块状大理石D吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行则该反应的△S＜011.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．X是电源的负极B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉC．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰112.取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A．0.5%B．1.0%C．0.1%D．1.5%13.下列有关电化学装置的叙述正确的是（）A．图