高中化学必修二基础知识重点解析难点突破题型探讨四大专题微观结构与物质的多样性化学反应与能量转化有机化合物的获得与应用化学科学与人类文明专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题一第一单元基础知识1电子层电子层是核外电子运动的区域，根据离核的远近和电子能量的高低划分的，不是电子运动的轨迹或轨道。科学规定电子层序号为1、2、3、4??，其对应的符号为K、L、M、N??。由K到Q层,电子离核由近及远，电子能量由低到高。2核外电子排布K层、L层、M层最多排2、8、18，即2n2个。最外层（除K层2外）均不超过8，次外层不超过18，倒数第3层不超过32。重点解析1电子层排布的周期性除H→He最外层电子从1→2外，其余均是从1→8，如Li→Ne,Na→Ar。每隔一定数目的原子，最外层电子呈现周期性的变化。2原子半径的周期性变化原子半径可反映电子运动空间的大小，受电子层数和原子序数两个因素的影响：电子层数多半径大，原子序数大半径小，因此电子层数相同时，随原子序数增大半径减小。3元素化合价的周期性变化（1）正价从+1→+7（O、F无正价），负价从-4→-1，并且同一元素正、负化合价绝对值之和为8。（2）金属元素只有正价，非金属元素有正价也有负价，最高正价和负价绝对值之和为8，氧和氟无正价。最高正价等于原子最外层电子数。4金属性、非金属性的周期性变化（1）同一周期：金属性减弱，非金属性增强（2）同一主族：金属性增强，非金属性减弱5元素周期表的结构1短周期234周期（7个）长周期56有2种元素有8种元素有8种元素有18种元素有18种元素有32种元素元素周期表不完全周期7有26种元素主族：7个罗马数字后面加“A”族（18纵行16个族）副族：7个罗马数字后面加“B”零族：1个用“0”表示第Ⅷ族：1个3个纵行，用“Ⅷ”表示6同周期同主族元素性质变化规律同周期（左→右）同主族（上→下）增多相同增多增大电子层结构电子层数最外层电子数核内质子数原子半径相同增多增多减少-4→-1+1→+7减弱增强结构性质主要化合价元素原子失电子能力元素原子得电子能力相同最高正价增强减弱最高价含氧酸酸性性质应用最高价碱的碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的还原性单质置换氢气的难易程度增强减弱增强减弱减弱减弱增强减弱增强增强难点突破粒子半径的比较（1）原子半径大小的比较电子层数相同，从左到右，原子半径逐渐减小。最外层电子数相同，从上到下，原子半径逐渐增大。（2）离子半径大小的比较①具有相缱硬憬峁沟睦胱影刖洞笮〉谋冉?电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径逐渐减小。②同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。题型探讨1元素推断（1）Ａ元素原子的Ｌ层比Ｂ元素原子的Ｌ层少３个电子，Ｂ原子核外电子总数比Ａ原子核外电子总数多５个，则Ａ与Ｂ形成的化合物的化学式为()A.Ａ２Ｂ３B.ＢＡ２C.ＡＢ４D.Ｂ３Ａ2（2）有Ｖ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中Ｘ、Ｚ是金属元素，Ｖ和Ｚ元素原子的最外层都只有一个电子，Ｗ和Ｙ元素原子的最外层电子数相等，且Ｗ元素原子Ｌ层电子数是Ｋ层电子数的３倍，Ｘ元素原子的最外层电子数是Ｙ元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）Ｖ是H，Ｗ是O，Ｘ是Al，Ｙ是S，Ｚ是K。2位、构、性关系下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④3综合性大小比较下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO-＞ClA.①③B.②④C.①④D.②③专题一第二单元基础知识1化学键物质由原子、分子或离子组成，它们之间存在作用力。原子变成阴、阳离子达稳定结构，要得失电子；原子组合成分子达稳定结构，靠共用电子，电子得失或共用时均存在一种强烈的相互作用，我们称之为化学键。（1）离子键使带相反电荷的阴阳离子结合的静电作用（2）共价键原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用2分子间作用力分子间存在着将分子聚在一起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。重点解析1化学键和