PAGE\*MERGEFORMAT152021年上海市17个区县高考二模化学试题分类汇编基础理论综合说明：试题摘选自2014年上海二模试卷四．（2014年3月浦东二模）(12分)23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_____、_____、Mg2+和___________。在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。(1)写出S原子核外最外层电子排布式_________(2)每摩尔COS气体中含电子____NA(阿佛加得罗常数)个。(3)写出COS的电子式。__________25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？_________________________________________________________26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如2F2+2H2O→4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：_________________________________________________27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。(1)构成原电池负极的材料是______。(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。五．（2014年3月浦东二模）(12分)28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。______________________________________________________29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个离子方程式表示最初发生的反应。________________________________________________30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：温度(℃)400450500平衡常数Ka6a40a(1)该反应的正反应是______(吸热、放热)反应。(2)向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为__________________。(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。abcd(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。四、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共12分）合金是建造航空母舰的主体材料。如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。23．Al原子核外电子占据个纺锤形轨道；Fe原子核外电子排布式为，铁原子核外有种能量不同的电子。24．下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是……………………………………（）A．Al的导电性、导热性比Fe更好B．可溶于NaOH溶液，不溶于NaOH溶液C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D．在野外利用铝热剂焊接铁轨25．航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为：，其中正极发生的电极反应式为：。26．取a克Cu­Al合金样品用酸完全溶解后，加入过量NaOH，过滤、洗涤、烘干、灼烧得a克固体，则合金中Cu的质量分数为。27．Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为：。28．取适量Al­Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。下列叙述正确的是…………………………………………………………………………（）A．Mg作负极，Al作正极B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为D．若加入的是20mL1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少