第页溶解度的应用（讲义）知识点睛溶解度数据表的应用提取表中数据信息，确定物质的溶解度，然后结合溶解度的含义解决问题。溶解度曲线的应用（1）溶解度曲线的意义①表示溶解度曲线上的点表示某物质在对应温度下的，多条曲线的交点表示几种物质在对应温度下的溶解度。②表示溶液曲线上和曲线上方的点表示某物质在对应温度下的溶液，曲线下方的点表示某物质在对应温度下的溶液。（2）溶解度曲线的应用①可以查出某物质在某温度下的溶解度。②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。③改变温度，判断不同物质从其饱和溶液中析出的能力。40④判断饱和溶液与不饱和溶液的转化方法对于溶解度随温度升高而增大（或减小）的物质，30（或）温度，可将饱和溶液转化成不饱和溶液。⑤确定结晶方法降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）：适用于溶解度受0温度影响的物质，如制备KNO3晶体。蒸发结晶（蒸发溶剂结晶）：适用于溶解度受温度影响的物质，如海水中提取NaCl。【拓展】溶解度曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大，如KNO3；曲线越平，该物质的溶解度受温度影响越小，如NaCl。2535温度/℃精讲精练根据下表回答问题。温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8NH4Cl29.437.245.855.265.677.3（1）表中“36.0”表示的含义是。（2）以上两种物质溶解度受温度影响较小的是。（3）由表中数据可知，NaCl和NH4Cl在某一温度时溶解度相等，这个温度所属范围是。（4）40℃时，向两个分别盛有19gNaCl和19gNH4Cl的烧杯中，各加入50g水，充分溶解后，形成饱和溶液的是溶液，所得饱和溶液的质量是。已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2（1）该物质的下列溶液中，溶质的质量分数最大的是。A．40℃的饱和溶液B．40℃的不饱和溶液C．50℃的饱和溶液D．50℃的不饱和溶液（2）要配制该物质的质量分数为20%的饱和溶液200g，需要水g，此时溶液的温度应为℃。（3）将20℃时115.3g该物质的饱和溶液升温至60℃，至少要加入g该物质才能达到饱和状态，若该饱和溶液从20℃降温至0℃，析出晶体的质量为g。物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）温度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2A．0℃时，M的饱和溶液中溶质的质量分数是12.6%B．20℃时，100gM的饱和溶液中溶质质量为15.3gC．若要配制质量分数为20.0%的M的溶液，对应温度可以是40℃D．80℃时，将138.2gM的饱和溶液降温至40℃，析出晶体的质量小于20.0g20℃时，向质量均为50g的5份水中分别加入一定质量的氯化钾固体，加入氯化钾的质量与所得溶液的质量见下表。下列说法不正确的是（）实验编号12345水的质量/g5050505050加入氯化钾的质量/g510152025溶液的质量/g55x656767A．20℃时，氯化钾的溶解度为17gB．20℃时，实验3所得的溶液中溶质的质量为15gC．实验2中x的值为60D．实验4和实验5中所得溶液的浓度相等20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个分别盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液中溶质的质量分数最大C．20℃时，四种物质溶解度的关系：丙>乙>甲>丁D．四杯溶液中溶剂的质量关系：丙>乙>甲>丁KNO3在不同温度下的溶解度数据如下表所示：温度（℃）2040506080溶解度（g）31.663.985.5110169下图中A是80℃时含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102gKNO3固体。（1）A溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）对以上过程的分析，正确的是（选填编号）。A．A到B的过程中，溶质质量没有改变B．B中溶质与溶剂的质量比为169:100C．开始析出KNO3固体的温度在60℃～80℃之间D．A溶液的质量为222g甲物质在水中的溶解度曲线如图，a、b、c、d为图象中的四个点，请回答问题：t1℃时，甲物质的溶解度是。t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质g。（3）欲使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，在不改变溶质、溶剂质量的情况下，可采用的一种方法是。（4）甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是（