2005年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）综合能力测试第一部分21．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2====Br2＋2Cl－，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强22．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．金属镁与稀盐酸反应：有氢气产生；Mg＋2H＋＋2Cl－====MgCI。＋H。TB．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成；Ba2＋＋SO42-====BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出；Na2CO3＋2H＋====2Na＋＋CO2↑＋H2OD．过量铁粉与氯化铁溶液反应：溶液变浅绿色；Fe＋Fe3＋====2Fe2＋23．橙花醛是一种香料，结构简式为(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)＝CHCHO。下列说法正确的是A．橙花醛不可以与溴发生加成反应B．橙花醛可以发生银镜反应C．1mol橙花醛最多可以与2molH2发生加成反应D．橙花醛是乙烯的同系物24．下列与化学有关的叙说正确的是A．铜锌原电池中铜为负极B．0.1molN2与0.3molH2在必然条件下反应达到平衡时，生成0.2mol氨C．1mol·L－1AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1mol·L－1D．18gH2O中含1mol氧原子25．下列关于“过氧化氢”的说法正确的是A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物C．过氧化氢可以发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体第二部分34．（5分）海洋占地球表面积的71％。据估计，全球生物生产力32％来自海洋生态系统。海洋中的____________是该生态系统重要的生产者，它能够利用太阳能将CO2转化成无机物并释放氧气，这一过程被称为___________，其总化学反应式为：__________________。海洋中还生活着许多动物，如浮游动物、鱼、虾、海鸟等，从生态系统的成分来看，它们被统称为_______________。35．（8分）海水占地球总储水量的97.2％，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。（1）海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第______族。（2）目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________（填：物理变化或化学变化）。（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为：食盐十H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），该反应中食盐的化学式是____________________；利用电解所得气体制36.5％的浓盐酸1000t，最少需消耗食盐_________t。（可能需求的相对原子质量：Na23Cl35.5H1O16）（4）近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环管理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法。该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：_____________________、________________________。（5）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过必然反应可以合成俗称“吊白块（雕白粉）”的物质，因该物质对人体有害，不能用于食品漂白。“吊白块”结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，“吊白块”能发生的反应有________________。（填字母）A．皂化反应B．聚合反应C．与金属钠反应D．氧化反应