一、选择题1．以下能通过化合反响制取的物质是()①Fe(OH)3②FeCl2③Fe(NO3)2④FeI2A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。例如：①4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。②2FeCl3＋Fe===3FeCl2。③2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2。④Fe＋I2eq\o(=====,\s\up7(△))FeI2。答案：D2．以下反响中，产物有氧化铁的是()A．加热Fe(OH)3B．Fe在纯O2中燃烧C．灼热的Fe与水蒸气反响D．加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析：Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A正确；B、C最终得到的是Fe3O4，不正确；Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固体，D项不正确。答案：A3．通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是()操作、现象解释A向KI­淀粉溶液中参加FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3＋能与淀粉发生显色反响B把生铁放置于潮湿的空气中，铁外表有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中参加少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，碘单质使淀粉溶液变蓝错误B铁锈的主要成分是Fe2O3错误C铁与稀硝酸反响生成的气体为NO，不能得到氢气错误D4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3正确答案：D4．(2022年广州模拟)在以下有FeCl3溶液参加的反响中，与Fe3＋发生氧化复原反响的是()①FeCl3溶液与Cu反响②FeCl3溶液与H2S反响③FeCl3溶液与KI反响④FeCl3溶液滴入沸水中⑤FeCl3溶液与NaHCO3反响⑥FeCl3溶液中滴入石蕊试液A．③④⑤⑥B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②③解析：上述反响的反响类型分别为：反响反响类型FeCl3溶液与Cu反响氧化复原反响FeCl3溶液与H2S反响氧化复原反响FeCl3溶液与KI反响氧化复原反响FeCl3溶液滴入沸水中水解反响FeCl3溶液与NaHCO3反响相互促进的水解反响FeCl3溶液中滴入石蕊试液水解反响答案：D5．(2022年莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋以下说法不正确的选项是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其复原性比Fe2＋强B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C．在H2O2分解过程中，Fe2＋的总量保持不变D．H2O2生产过程要严格防止混入Fe2＋解析：根据氧化复原反响中氧化性、复原性强弱比较规律：同一氧化复原反响中满足左强右弱，即A项正确；把两式相加，发现Fe2＋的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格防止混入Fe2＋，即C、D项都正确；H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误。答案：B6．以下各组离子一定能大量共存的是()A．在含大量Fe3＋的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)解析：A项Fe3＋与SCN－不共存；C项pH＝13时，NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋不能与OH－大量共存；D项Fe2＋会被HNO3氧化。答案：B7．某溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋和SOeq\o\al(2－,4)五种离子，假设向其中参加过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再参加过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A．4种B．3种C．2种D．1种解析：因Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓，NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，故NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)大量减少，