温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业（二十五）难溶电解质的溶解平衡(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.将一定量的硫酸钡放入水中,对此有关的叙述正确的是()A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2++SQUOTE====BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)====Ba2+(aq)+SQUOTE(aq)的反应D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性2.(2014·淮安模拟)有关CaCO3的溶解平衡的说法中,不正确的是()A.CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.CaCO3难溶于水,其饱和溶液不导电,属于弱电解质C.升高温度,CaCO3沉淀的溶解度增大D.向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体,会有CaCO3析出3.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是()A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)不变B.向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解能力相同D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)增大4.(2014·杭州模拟)常温下,几种难溶电解质的溶度积和弱酸的电离常数如下表所示:CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.1×10-62.8×10-96.8×10-61.8×10-116.3×10-361.1×10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11则下列说法不正确的是()A.相同温度、相同浓度的钠盐溶液的pH:Na2S>Na2CO3>NaHS>NaCl>NaHSO4B.在NaHS溶液中滴加硫酸铜溶液,生成黑色沉淀:HS-+Cu2+====CuS↓+H+C.除去锅炉中的水垢时,通常先加入足量硫酸钠溶液,将碳酸钙转化成硫酸钙,然后再用酸液处理D.在Mg(HCO3)2溶液中滴加澄清石灰水发生反应的离子方程式为Mg2++2HCQUOTE+2Ca2++4OH-====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O5.25℃时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=1.8×10-11,在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后,测得混合液pH=10.0,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)等于()A.1.8×10-5mol·L-1B.1.8×10-4mol·L-1C.1.8×10-3mol·L-1D.1.8×10-2mol·L-16.(2014·大庆模拟)已知Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是()A.FeS、Al(OH)3和SB.Fe(OH)3和Al(OH)3C.Fe2S3和Al(OH)3D.Al2S3、FeS和S7.(2013·昆明模拟)在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法中不正确的是()A.在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈8168.已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K+)>c(NQUOTE)>c(Cl-)>c(I-)>c(Ag+)B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10D.若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液,黄色沉淀会转变成白色沉淀9.(2014·济南模拟)已知25℃时,AgCl、AgBr、AgI的Ks