鼎通教育2013年暑期高一升高二年级结业考试姓名：分数：一．选择题123456789101.下列说法正确的是（）A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ2.下列说法或表示方法中正确的是（）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH＝285.8kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)ΔH＜0D.已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO44的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ3.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H12H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L(标况)，完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）A、0.4△H1＋0.05△H3B、0.4△H1＋0.05△H2C、0.4△H1＋0.1△H3D、0.4△H1＋0.2△H34.完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是()(A)0.2Q(B)0.1Q(C)5Q(D)10Q5.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是（）A.Cl2B.Br2C.I2D.S6.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是A.△H1>△H2>△H3B.△H1<△H3<△H2C.△H2>△H1>△H3D.△H1>△H3>△H28.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）==H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（）A．1/3B2H6(g)+O2(g)==1/3B2O3(s)+H2O(g)；△H=-677.7kJ/molB．B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2165kJ/molC．B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g)；△H=-2033kJ/molD．B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(l)；△H=-2033kJ/mol9、决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质10、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法确定二．填空题（1）在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。单位：，放热反应△H0；吸热反应△H0（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（3）盖斯定律的表述：三．实验题用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（