高一年级开学复课摸底考试化学试题（考试时间90分钟）一、选择题（本题18个小题，每小题3分，共54分）1.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）原子半径：Z＞Y＞XB.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应C.气态氢化物的稳定性：R＜WD.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物2.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为（）A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E3．科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()。A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构XYZW4．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是（）A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强5.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是()A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6.某学生用如图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，观察到U形管中液面甲处下降、乙处上升。下列关于该反应的叙述正确的是()①该反应为放热反应②该反应为吸热反应③生成物的总能量比反应物的总能量高④反应物的总能量比生成物的总能量高⑤该反应过程可以看成贮存于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来A.仅①④⑤B.仅①④C.仅①③D.仅②③⑤7.有A、B、C、D四块金属片,进行如下实验:①A、B用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,A极为负极②C、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,电流由D→导线→C③A、C用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,C极产生大量气泡④B、D用导线相连后,同时浸入稀H2SO4中,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为()。A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A8.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作电极材料,电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列说法错误的是()。A.放电时,ClO4-向负极移动B.充电时释放CO2，放电时吸收CO2C.放电时,正极反应式为3CO2+4e-2CO32-+CD.放电时,负极反应式为Na++e-Na9.Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。下列各组实验中,溶液中最先变浑浊的是()。反应温度(℃)反应物H2ONa2S2O3H2SO4V(mL)V(mL)c(mol·L-1)V(mL)c(mol·L-1)A1050.1100.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010.一定温度、体积的密闭容器中,可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时,下列说法能判断该反应达到平衡的是()。①C的生成速率和C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③混合气体的密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变⑦容器中C的体积分数不变A.②④⑤⑦B.①③④⑥⑦C.①④⑥⑦D.①③④⑤11.一定温度下,在某恒容的密闭容器中,建立化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()。A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO,同时生成nmolH2D.断裂1molH—H键的同时断裂2molH—O键12.下列说法中正确的是()A．H2和D2互为同位素B．正丁烷和异丁烷互为同系物互为同分异构体和是同一种物质13.下列反应不属于加成反应的是()。A.+HClCH3CH2ClB.2CH3CH3